化学答案第1篇一、选择题123456DCAADB789101112CDCCBC二、填空题。13、苛性钠、火碱、腐蚀性、水、二氧化碳14、(1)腐蚀(2)除锈;化合反应三、简答题。17、氢氧化钙与空气中下面是小编为大家整理的化学答案2,供大家参考。
化学答案 第1篇
一、选择题
123456
DCAADB
789101112
CDCCBC
二、填空题。
13、苛性钠、火碱、腐蚀性、水、二氧化碳
14、(1)腐蚀
(2)除锈
;化合反应
三、简答题。
17、氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙。
;收集到的气体是一氧化碳
(2)向一个充满的塑料瓶内加入NaOH溶液，拧紧瓶盖后振荡，塑料瓶变瘪，证明与NaOH溶液反应
19、
1紫色石蕊溶液，变蓝的是氢氧化钙溶液，变红的是稀硫酸
2二氧化碳，变浑浊的是氢氧化钙溶液，无现象的是稀硫酸
3锌粒，有气泡产生的是稀硫酸，无现象的是氢氧化钙溶液。
四、探究题
20、(1)不变红;水不能使无色酚酞试液变红
(2)不变红;不能使无色酚酞试液变红
(3)变红;OH-能使无色酚酞试液变红
(4)赞同。因为所使用的溶液中含有水
五、计算题
21、
一、选择题
12345
BADBD
678910
BDCCD
1112131415
CCACC
1617
AC
二、填空题
18、不饱和溶液;饱和溶液;不能;能
三、简答题
19、(1)尝
(2)取一滴蒸干，有固体产生的为食盐水
(3)将青菜叶入，很快萎蔫的食盐水(其他答案即可)
20、氯化钠的饱和溶液不能溶解氯化钠，但可溶解氯化钙、氯化镁等，一种溶剂可同时溶解多种溶质。
21、(1)鸡蛋上浮。食盐溶于水后，溶液密度变大，使鸡蛋所受浮力大于重力。
化学答案 第2篇
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分)
下列说法正确的是( )
① 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
② 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
③ 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
④ PX项目的主要产品对二甲苯属于芳香烃
⑤ 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
⑥ 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管呈四十五度倾斜
⑦ 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
⑧ 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
①④⑥②⑤⑦②④⑧①⑦⑧
中科院国家纳米科学中心20XX年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据.这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法.下列说法中正确的是( )
① 正是氢键的存在，冰能浮在水面上
② 氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
③ 由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF
④ 由于氢键的存在，使水与乙醇互溶
⑤ 由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质
② ⑤ ③ ⑤ ② ④ ① ④
油脂是重要的工业原料.关于“油脂”的叙述错误的是( )
不能用植物油萃取溴水中的溴
皂化是高分子生成小分子的过程
和H2加成后能提高其熔点及稳定性
水解可得到丙三醇
下列说法正确的是( )
电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离
强极性共价化合物不一定都是强电解质
多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯烃，一定条件将分子式为C5H12的烷烃裂解，最多可能得到烯烃的种数是( )
3种 4种 5种 6种
已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去).则W、X可能是( )
① 盐酸 、Na2CO3溶液 ② Cl2 、Fe
③ CO2 、Ca(OH)2溶液 ④ NaOH溶液、 AlCl3溶液
⑤ 偏铝酸钠溶液、盐酸 ⑥ 氯化钙溶液、CO2
⑦ 钠、氧气
① ② ③ ④ ① ③ ④ ⑤
③ ④ ⑤ ⑦ ③ ④ ⑤ ⑥
用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是( )
溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+
物质间的反应有时存在竞争反应，几种溶液的反应情况如下：
(1)CuSO4+Na2CO3
主要：Cu2++CO32﹣+H2O→Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要：Cu2++CO32﹣→CuCO3↓
(2)CuSO4+Na2S
主要：Cu2++S2﹣→CuS↓ 次要：Cu2++S2﹣+2H2O→Cu(OH)2↓+H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )
Cu(OH)2>CuCO3>CuS CuS>Cu(OH)2>CuCO3
CuS
℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃.下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是( )
对具有下列结构简式的有机物的说法不正确的是( )
分子式为C14H18N2O3
水解产物中有两种氨基酸
在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应
分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3?H2O=2 NH4++SO32﹣+H2O
向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣
向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：
Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣
硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：
Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
和CuO的混合物中含有铜原子数为
标准状况下，将 Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是
与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于到之间
下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是(假设其他操作均正确)( )
滴定终点时对滴定管仰视读数：
将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码(8g)和游码()读数的和为
中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的温度：℃
用量筒量取硝酸时，俯视读数：
实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是( )
Ca2+、K+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣ Fe2+、H+、Br﹣、NO3﹣、Cl﹣
Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣ Al3+、Na+、Cl﹣、S O42﹣、NO3﹣
化学用语是学习化学的工具和基础.下列有关化学用语的使用正确的是( )
用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣
用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：
Fe+2H2O Fe(OH)2+H2↑
表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=﹣﹣1
在一定体积和一定条件下有反应N2+3H2 2NH3，现分别从两条途径建立平衡：
Ⅰ.起始浓度 N2：l mol?L ﹣1，H2：3mol?L ﹣1
Ⅱ.起始浓度 N2：2mol?L ﹣1，H2：6mol?L ﹣1
则下列叙述正确的是( )
Ⅰ和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同
达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v(H2)等于Ⅱ途径的反应速率v(H2)
达到平衡时，Ⅱ途径体系内混合气体的压强是Ⅰ途径内混合气体压强的2倍
达到平衡时，Ⅰ途径体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的
某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解).下列说法不正确的是( )
若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
化学答案 第3篇
一、选择题(共12小题，每小题2分，共24分)
下列物质中，属于纯净物的是()
①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯
①③⑤②④⑥
⑤⑦⑥⑦
解析：陶瓷、水泥、玻璃均是硅酸盐产品，均属混合物。漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，氯水是Cl2的水溶液，均为混合物;胆矾是CuSO4?5H2O，液氯是液态的Cl2，均为纯净物。
答案：C
下列物质中，可形成酸雨的是()
二氧化硫氟氯代烃
二氧化碳甲烷
答案：A
下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()
、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐
和SiO2与水反应分别生成相应的酸
是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物
和SiO2都是由相应的分子组成的
解析：虽然SiO2是H2SiO3的酸酐，但CO2可溶于水生成H2CO3，SiO2却不能溶于水生成H2SiO3，B错误;SiO2与CO2都是酸酐，都是酸性氧化物，A正确，C错误;CO2是由CO2分子构成的，而SiO2则是由硅原子和氧原子构成的，SiO2中不存在分子，D错误。
答案：A
下列说法正确的是()
①正常雨水的pH为，酸雨的pH小于;
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染;
③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害;
④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害;
⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。
①②③①④⑤
②③④③④⑤
解析：正常雨水的pH为，酸雨的pH小于，含丰富氮、磷营养素的水会加速藻类植物的生长，形成水华或赤潮，污染环境。
答案：C
在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是()
苹果块会干瘪胆矾晶体表面有“白斑”
小试管内有晶体析出试纸变红
解析：浓H2SO4有脱水性，试纸因炭化而变黑。
答案：D
下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()
①品红溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液
①④①②③
②③⑤②③④
解析：解答本题首先要理解SO2与有色试剂作用的化学反应原理，然后根据SO2具有酸性、漂白性、强还原性的性质逐项分析。SO2使品红溶液褪色，是由于H2SO3与有色物质化合生成了无色物质;SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色，是由于SO2具有还原性，能分别将KMnO4、Br2、I2还原;SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是由于SO2与NaOH发生反应SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O。
答案：C
远古时期人类就已经开始加工和使用陶瓷，如图所示是清代民窑陶瓷产品。
下列关于陶瓷的说法中正确的是()
陶瓷是硅酸盐产品
陶瓷是金属产品
陶瓷中不含金属元素
陶瓷属于合金材料
答案：A
下列关于氯气的说法不正确的是()
尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存
氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应
可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾
解析：通常状况下，干燥的液氯不与铁发生反应，故可以用钢瓶贮存液氯，A项正确;制漂白粉时发生反应2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，氯元素的化合价由0价变为+1价和-1价，化合价发生了变化，是氧化还原反应，B项正确;除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气气体呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，常选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，C项正确;氢气在氯气中燃烧生成的HCl与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，在空气中扩散形成白雾，而烟是由固体小颗粒扩散形成的，D项错误。
答案：D
下图中三位同学正在讨论某一物质，他们描述的物质是()
答案：B
下列说法不正确的是()
活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物
同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同
将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成
解析：选项B，如NO、CO不是酸性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物。选项C，根据反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑，Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，同温同压下，等物质的量的Fe参与反应时生成的H2、NO的体积相等。
答案：D
针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是()
发生装置与用KClO3制取O2的装置相同
可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气
氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近
所用的铵盐不是NH4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸
解析：实验室制取NH3属于固体与固体混合加热制气体，与KClO3分解制O2装置一样;由于NH3的溶解度太大，NH4Cl无法抑制氨气的溶解;氨气遇湿润的石蕊试纸变蓝或遇浓盐酸产生白烟;NH4NO3受热易爆炸，一般使用NH4Cl或其他非氧化性酸的铵盐。
答案：B
将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是()
①硫酸②氯水③硝酸锌④氯化铜
②③
②③①④
解析：硫酸不能将Fe2+氧化成Fe3+;氯水能将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+;金属铁溶于过量盐酸得到氯化亚铁的强酸性溶液，再加入硝酸锌后，溶液就显示出硝酸的性质，可以将Fe2+氧化成为Fe3+;氯化铜溶液中的Cu2+有一定的氧化能力，可以将金属铁氧化成Fe2+，但却不能将Fe2+氧化成为Fe3+。
答案：C
二、非选择题(共3小题，共26分)
(8分)非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
A――→O2B――→O2C――→H2OD
(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是________;
②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了________而污染环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①A、C的化学式分别是：A________;C________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式______________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
解析：(1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，C是SO3，D是H2SO4;若大量排放SO2，则会形成酸雨。(2)若C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3，浓硝酸可与Cu反应：4HNO3(浓)+Cu===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。此反应中有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。
答案：(1)①H2SO4②酸雨
(2)①N2NO2②Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O属于
(12分)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
A――→MnO2①B――→Fe点燃E――→CF和G的混合溶液
C――→MnO2②△D――→Fe，△G
请回答下列问题：
(1)物质C和E的名称分别为________、________;
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为____________________________________________________________;
若只能在加热情况下进行，则反应物A应为________;
(3)反应②的化学方程式为_____________________________________________;
(4)新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是________，实验现象为________________________________________。
解析：据题框图知，反应①制得的是O2(B)，而反应②生成Cl2(D)，则E为Fe3O4，C为浓盐酸，G为FeCl3。
答案：(1)浓盐酸四氧化三铁
(2)2H2O2=====MnO22H2O+O2↑KClO3
(3)4HCl(浓)+MnO2=====△MnCl2+2H2O+Cl2↑
(4)铁粉KSCN(或NH4SCN)溶液溶液变红
(6分)在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，加热充分反应。加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系如图。
(1)计算NaOH溶液的物质的量浓度为________。
(2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是时，充分反应后生成气体的体积在标准状况下为________L。
解析：(1)由图像知生成NH3最多为，即。所以c(NaOH)。(2)若NaOH溶液完全反应：100mLNaOH溶液和混合物完全反应生成气体，设140mL生成VLNH3，则有，所以。若固体完全反应，生成的NH3应为×。所以此时是固体混合物过量。
答案：(1)5mol?L-1(2)
化学答案 第4篇
1. 下毕围棋。(打一化学名词)【答案】：分子
2. 塑料开关。(打一化学名词)【答案】：化学键
3. 蒸蒸日上的新中国。(打一化学名词)【答案】：升华
4. 上岸。(打一化学名词)【答案】：脱水
5. 丰衣足食。(打一化学名词)【答案】：饱和
6. 炉灶已熄。(打一化学术语)【答案】：烷
7. 物归原主。(打一化学术语)【答案】：还原
8. 手工作坊。(打一化学术语)【答案】：无机
9. 各奔前程。(打一化学反应名称)【答案】：分解反应
10. 势均力敌。(打一理化名词)【答案】：平衡
11. 怒发冲冠。(打一化学名词)【答案】：气态
12. 完壁归赵。(打一化学名词)【答案】：还原
13. 父母出门。(打一化学名词)【答案】：离子
14. 计算机解题。(打一化学名词)【答案】：电解
15. 冰河消尽始行舟。(粉底格。打一化学名词)【答案】：溶解度
16. 屡战屡败。(打一化学名词)【答案】：负极
17. 三个日本人。(打一化学名词)【答案】：晶体
18. 私人飞机。(燕尾格。打一化学名词)【答案】：载体
19. 空气流动。(秋千格。打一化学名词)【答案】：风化
20. 死去活来。(打一化学名词)【答案】：再生
21. 取而代之。(打一化学反应名称)【答案】：置换
22. 能屈能伸。(打一化学名词)【答案】：可塑性
23. 小处着眼。(打一哲学名词)【答案】：微观
24. 好逸恶劳。(打一化学名词)【答案】：惰性
25. 引火烧身。(打一化学名词)【答案】：自燃
26. 学而时习之。(打一化工名词)【答案】：常温物质名称
化学答案 第5篇
物质反应
下列四种物质中，在一定情况下能与其它三种物质发生反应的是[ ]
A.氯化铜 B.二氧化硅 C.氢氧化钠 D.硫酸
答案：C
同学们对上面物质反应知识点的题目知识，已经很好的完成了吧，后面我们进行更多题目的练习学习。
初三化学实验专项测试题（简答题）
关于化学实验专项测试题的知识内容讲解，希望同学们很好的完成下面的练习知识。
化学实验专项测试题
简答题
36．用纯净的氢气还原氧化铜实验结束时，为防止新生成的铜由红色又变为黑色，正确
的操作步骤是什么？
37．如右图所示，沿烧杯壁向烧杯内倾倒二氧化碳气体，燃着的蜡烛由低到高依次熄灭，产生以上现象的原因是什么？
答：
38．暴露在空气中较长时间的氢氧化钠固体滴加稀盐酸后有气泡产生，试分析产生这种现象的原因，并用化学方程式表示。
答：①
39．装满氧气的集气瓶，如右图所示。用带火星的木条分别以甲、乙
两种方式迅速插入，观察木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中燃烧
更旺。上述实验说明氧气具有的性质是：
①____________________________________________________；
②____________________________________________________。
40．某同学收集一试管氢气，按右图所示用拇指堵住试管口，移近
火焰，移开拇指点火，检验氢气的纯度，结果没有听到任何声
音，分析原因：_______________________________________。
答案：
简答题：
36．⑴先熄灭酒精灯；
⑵继续通氢气至试管冷却。
37．⑴CO2不支持燃烧；
⑵CO2本身不燃烧；
⑶CO2比空气重（密度比空气大）
38．⑴2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O；
⑵Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
39．⑴O2有助燃性；
⑵O2比空气重（密度比空气大）
40．氢气密度比空气小，试管口向上时，移开拇指，氢气很快逃逸（或氢气纯度过低）
通过上面对化学实验专项测试题的练习，同学们对此知识都能很好的掌握了吧，希望同学们很好的学习化学知识熟练每个化学实验。
初三化学实验专项测试题（填空题）
同学们认真学习，下面是对化学实验专项测试题的学习，供大家完成哦。
化学实验专项测试题
填空题
26．某同学用已调零点的天平称量药品时，错将称量药品放在了右盘，10g砝码放在了左盘，游码移至0。2g处，天平达到平衡，那么被称量药品的实际质量是___________g。
27．混有少量氢氧化钠的氯化钠固体，较长时间暴露在空气中，现欲除去杂质，只需用一种试剂是_______。此时观察到的现象是___________________________________。
28．硝酸钠溶液中混有少量氯化钠和硝酸钡杂质，除去氯化钠可选用________溶液。除去硝酸钡可选用________溶液。
29．某混合气体中可能含有CO、CO2和H2，当混合气体依次通过澄清的石灰水、灼热的氧化铜和无水硫酸铜时，依次出现石灰水变浑浊，氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝色的现象。由此可以推断原混合气体中一定含有________________，可能含有________。
30．已知（NH3）是一种无色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在实验室中通常用加热固体氯化铵和熟石灰的混合物来制取氨气。试回答下列问题：
⑴实验室制氨气可以和制__________装置相同
⑵氨气可以用___________法收集，收集氨气的集气瓶必须十分干燥，这是因为_____
______________________________。
⑶现欲制取并收集一瓶氨气，除已有试管、带导气管的橡皮塞、铁架台（附铁夹）外，要完成该实验，还必须用到的仪器有________________________。
31．某混合溶液中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，根据以下实验过程和现象，判断该混合溶液中一定有__________________，可能有__________________。
32．有一包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、CaCl2、Na2SO4、K2CO3中的一种或几种现进行如下实验：
⑴将白色粉末放入足量的水中，得到无色澄清溶液
⑵向得到的无色澄清溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
⑶向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成使澄清的石灰水变浑浊的气体根据以上实验可知该白色粉末中一定含有_____________，一定没有____________，可能含有______________。
33．氢气还原氧化铜实验
⑴在实验过程中，可以观察到的现象是：试管内黑色固体逐渐变为_______色，试管口有_____________生成。
⑵该反应的化学方程式是______________________________________________。
⑶欲完成此实验，实验室仅提供以下实验用品（数量不限）：
稀硫酸、氧化铜、锌粒
试管、烧杯、药匙、胶头滴管、铁架台（带铁夹）、漏斗、带导气管的单孔塞、玻璃导管、橡皮赛
滤纸、火柴、纸槽
学生甲认为这个实验不能完成，学生乙认为这个实验可以完成。试分析：
学生甲遇到的困难是_______________________________________。
学生乙用___________________________________的方法完成了此实验。
34．试根据下图回答（a－g为接口代号，A－E为装置代号）：
⑴写出标有数字的仪器名称
①___________②__________
⑵制取氢气应选用装置_________。除去氢气中混有的少量水蒸气应选用装置_________，除去氢气中混有的少量氯化氢气体应选用的装置___________
⑶当用浓盐酸跟锌粒反应制取并收集纯净的氢气时，装置的接口顺序为____________
__________________________。
35．为了验证溶液中一定含有，甲、乙两个同学设计了下面两个实验方案。
方案实验步骤实验现象
甲⑴在一只试管中取溶液2mL，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀
⑵再滴加足量的稀盐酸沉淀不溶解
乙⑴在一只试管中取溶液2mL，滴加足量的稀盐酸无明显现象
⑵再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀
请评价：上面两个方案中_______学生的方案不严密，理由是________________________
__________________________________________________________________________。
答案：
26．9。8
27．HCl有无色气泡产生
28．AgNO3Na2SO4
29．CO2，H2CO
30．⑴O2
⑵向下排空气氨气极易溶于水
⑶酒精灯、集气瓶
31．Na2CO3、Na2SO4NaCl
32．Na2SO4、K2CO3CuSO4、CaCl2NaCl
33．⑴红无色液滴
⑵H2+CuO2Cu+H2O
⑶无酒精灯点燃氢气加热
34．⑴试管长颈漏斗
⑵BDE
⑶b→gf→ed→c
35．甲甲方案中白色沉淀可能是Ba2SO4或AgCl，不能说明溶液中一定含有。
以上对化学实验专项测试题的知识练习学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望上面讲解的知识可以很好的帮助同学们的学习，相信同学们会学习的更好。
初三化学实验专项测试题（多选题）
关于初三化学实验专项测试题的知识，希望同学们很好的完成下面的`多选题目。
化学实验专项测试题
多选题（每小题有1个或2个选项符合题意）
21．下列实验室制取气体的设计中，不可行的是（）
A．稀盐酸与铜反应制氢气B．加热高锰酸钾制氧气
C．木炭在氧气中燃烧制二氧化碳D．稀硫酸与锌反应制氢气
22．除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可选用的试剂是（）
A．稀硫酸B．稀盐酸C．氯化钙溶液D．氢氧化钡溶液
23．某学生测定的下列数据中，不合理的是（）
A．用10mL量筒量取7。5mL水
B．用pH试纸测得某地雨水的pH为5。6
C．用托盘天平称得某固体的质量为16。7g
D．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90。5％
24．遇到下列情况，采取的措施正确的是（）
A．浓硫酸不慎滴在手上，立即用大量水冲洗
B．酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
D．发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机
25．下列实验操作，主要不是从安全因素考虑的是（）
A．点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度
B．给试管中液体加热，不可以让试管口对着自己和旁人
C．禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
D．氢气还原氧化铜实验结束后，先熄灭酒精灯，再继续通入氢气至试管冷却
答案：
ACBCBCD
上面对初三化学实验专项测试题的练习学习，同学们都已经能很好的完成了吧，希望上面的知识可以很好的帮助同学们的学习哦。
初三化学实验专项测试题（选择题）
下面是针对化学实验出的专项测试题，希望同学们认真完成下面的单选题。
化学实验专项测试题
选择题（每小题只有一个正确答案）
1．下列气体既能用浓H2SO4干燥，又能用固体NaOH干燥的是（）
A．H2B．HClC．CO2D．SO2
2．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水区别开，该试剂是（）
A．石蕊试液B．碳酸钠溶液
C．氯化钡溶液D．氯化铁溶液
3．只用一种试剂鉴别硝酸银、氯化钡、碳酸钠三种无色溶液，可选（）
A．氯化钙溶液B．稀盐酸
C．稀硝酸D．硝酸钠溶液
4．分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发、洗涤的顺序进行操作的是（）
A、硝酸钾中混有氯化钠B、铜和氧化铜粉末
C、酒精和水D、氯化钾和二氧化锰
5．检验一瓶二氧化碳是否收集满的方法是（）
A．倒入少量澄清石灰水B．将燃着的木条伸入集气瓶中
C．滴入紫色石蕊试液D．将燃着的木条移至集气瓶口
6．鉴别空气、氧气、氢气和二氧化碳四瓶无色气体的正确方法是（）
A．分别加入澄清石灰水B．分别滴入紫色石蕊试液
C．将带火星的木条分别伸入瓶中D．将燃着的木条分别伸入瓶中
7．鉴别H2和CO的最佳方法是（）
A．通入水中B．通入澄清石灰水
C．检验燃烧后的产物D．点燃后观察火焰的颜色
8．欲除去CO2气体中混有的少量CO气体，切实可行的方法是（）
A．将混合气体点燃B．将混合气体通入澄清石灰水
C．将混合气体通入灼热的氧化铜粉末D．将混合气体中通入氢氧化钠溶液
9．在实验室用下列方法制取两瓶气体，其中可行又快捷的是（）
A．燃烧天然气制CO2B．加热氯酸钾和少量高锰酸钾的混合物制O2
C．用电解水的方法制H2、O2D．用稀硫酸与大理石反应制CO2
10．下列制取物质所选用的试剂正确的是（）
A．用石灰石与稀硫酸制二氧化碳B．用碳酸钠溶液和石灰水制氢氧化钠
C．用铜和稀硫酸制氢气D．用铁和稀盐酸制氯化铁
11．硫化氢（H2S）是一种密度比空气大、能溶于水的气体；
实验室采用固体FeS和稀盐酸在常温下反应制取硫化氢气体。据此判断，下列装置可用于制取硫化氢气体的是（）
A．实验室制取氧气的装置B．木炭还原氧化铜的装置
C．实验室制取二氧化碳的装置D．实验室制取氢气的装置
12．下列不能用于鉴别二氧化碳和氧气的是（）
A．燃着的木条B．颜色、气味
C．紫色石蕊试液D．澄清石灰水
13．NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体。在实验室中，收集NO时可选用的收集方法是（）
A．排水取气法B．向上排空气法
C．向下排空气法D．排水法或向上排空气法
14．现有四种固体：①氯化钠②氯化钡③无水硫酸铜④硫酸钠，不使用其他试剂（可以用水）就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是（）
A．④③②①B．②④③①
C．③①④②D．③②④①
15．除去氢氧化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可选用的试剂是（）
A．稀盐酸B．氯化钙溶液
C．二氧化碳气体D．澄清石灰水
16．有四种固体：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3，用下列试剂中的一种经过一步实验操作即可将他们鉴别，此试剂是（）
A．H2OB．H2SO4溶液
C．NaCl溶液D．NaOH溶液
17．除去混在下列各组物质中的杂质，选择的试剂（括号内的物质）合理的是（）
A．氯化钠溶液中混有少量的氯化钡（H2SO4）
B．氯化钠溶液中混有少量的硫酸铜（BaCl2）
C．氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠（稀HCl）
D．氯化钠溶液中混有少量的氢氧化钠（HNO3）
18．下列物质附在玻璃仪器的内壁，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（）
A．盛饱和石灰水后留下白色固体的试剂瓶
B．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后，残留在试管壁上的红褐色固体
C．用一氧化碳还原氧化铁后，玻璃管内留下的固体
D．用氢气还原氧化铜后，留在试管内壁上的红色固体
19．除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（）
A．加入适量的稀硫酸，加微热、过滤、洗涤
B．加强热或在空气中灼烧
C．加适量的水，加热、过滤、洗涤
D．加适量的稀硫酸，加微热，蒸发、洗涤
20．欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，并得到中性的氯化钙溶液，在没有酸碱指示剂的情况下，应加入的试剂是（）
A．纯碱B．生石灰C．熟石灰D．石灰石粉末
答案：
ABBDDDCCBB CBADDBCDAD
相信上面对化学实验专项测试题的练习学习，同学们都已经能很好的完成了吧，希望上面的题目给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会学习的更好。
初三化学试题：改变物体内能的两种方法(选择题)
下面是对改变物体内能的两种方法的相关选择题目的练习，希望同学们认真完成。
改变物体内能的两种方法
4. 把一定量的热水倒入适量的冷水中，冷水吸收了5000J的热量，那么（ ）
A. 热水的内能一定减少了5000J B. 热水一定放出了5000J的热量
C. 冷水的热量增加了5000J D. 热水的内能至少减少了5000J
5. 一个物体的内能是指 （ ）
A． 单个分子做无规则运动所具有的动能
B． 少数分子做无规则运动所具有的动能
C． 所有分子做无规则运动所具有的动能
D． 所有分子做无规则运动所具有的动能和分子势能之和
6. 下列关于物体内能的说法中，正确的是 （ ）
A． 物体举得越高，内能越大
B． 物体运动得越快，内能越大
C． 0℃的物体内能为零
D． 物体的温度升高了，它的内能增加
7. 冬天，家中的热水瓶常常会出现跳塞现象，这是由于 （ ）
A. 瓶内水蒸汽气压减小的缘故 B. 瓶外大气压减小认得缘故
C. 瓶内水蒸气膨胀对瓶塞做功的缘故 D. 以上三种情况都有可能
8. 2003年10月15日，“神舟”5号载人飞船在震天的轰鸣声中腾空而起，飞向太空。完成任务后于次日凌晨准确降落在内蒙古中部预定地区。返回舱进入大气层一段时间后，由于受空气阻力做匀速运动。返回舱匀速下降过程中 （ ）
A．重力势能减少，动能增加，内能增加
B．机械能减少，动能不变，内能增加
C．重力势能减少，动能增加，内能不变
D．机械能不变，动能不变，内能增加
［课后提升］
9. “五一”黄金周，小明同学和爸爸妈妈一起游览花果山，在他们乘坐旅游车沿盘山公路下山的过程中，发现司机师傅要不时地踩踏刹车踏板，当车行驶至中途还要停下来，让工作人员用水龙头向车轮闸片部位喷水。小明同学提出了以下几种看法，（ ）
①喷水的主要目的是为了降低车闸的温度，以防车闸因温度过高而损坏
②下山过程中，机械能不变
③下山过程中，重力对汽车不做功
④刹车过程中有部分机械能转化为内能
你认为这些看法中符合实际的是
A．①②④ B．①④ C．①③④ D．①②③④
10. 下列说法正确的是 （ ）
A．没有吸热过程和放热过程，说热量是毫无意义的
B．物质的比热容与物体吸收的热量、物体的质量及物体温度的变化有关
C．两个物体升高相同的温度，吸收的热量也一定相同
D．热总是从含有热量多的物体传递给热量少的物体
11. 质量相等的金属块A和B，放在沸水壶中煮10min后取出，马上分别投入质量相同、温度也相同的两杯水里，到两杯水的温度不再升高时，测量发现放A的水温高于放B的水温，则 （ ）
A．金属块A的比热容大
B．金属块A原来的温度高
C．金属块A有较多的热量
D．金属块A有较好的导热性
12. 质量相同的两个物质由于吸热而升温，若它们的比热之比为1∶2，升高的温度之比为3∶2，则它们吸收的热量之比为（）
A．3∶4 B．4∶3 C．1∶3 D．3∶1
答案：
3. D 4.D 5.D 6.D 7.C 8.B 9.B 10.A 11.A 12.A
以上对改变物体内能的两种方法的题目知识练习学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩，同学们加油哦。
化学答案 第6篇
分析：我国西气东输工程输送的化石燃料是天然气，天然气的主要成分是甲烷.
解答：解：西气东输工程输送的气体是天然气，天然气的主要成分是甲烷，
故选
解析：C3H8符合烷烃通式，选A。
试题分析：A中与组成元素相同，但为9电子，为10电子，故A错误;C中次氯酸的电子式应为，故C错误;D中熔化时只破坏中的离子键，故电离方程式应为=Na++HSO4，故D错误。
解析：CO和O2、N2和H2在常温常压下均不反应也不溶于水，不能发生上述现象;Cl2和CH4光照生成气态或液态氯代烃、HCl，HCl易溶于水，所以集气瓶中的压强减小;NO2和O2的混合气体会和水反应，使集气瓶中的压强减小。因此选C。
解答：解：A、乙酸和溴水能互溶，且溴水和乙酸不反应，故A错误;
B、溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和苯不互溶，溴水和苯也不反应，所以苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，故B错误;
C、甲烷性质较稳定不和溴水反应，故C错误;
D、乙烯中含有碳碳双键性质较活泼，能和溴水反应加成反应而使溴水褪色，故D正确;
故选
解：甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，故A正确;
苯与氢气反应生成环己烷，属于加成反应，故B错误;
乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，故C正确;
苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，故D错误;
故选
(1)①无明显现象②爆炸③黄绿色逐渐变浅，有油状液滴生成(2)取代CH4+Cl2CH3Cl+HCl
化学答案 第7篇
(5分)按要求用正确的化学符号回答。
(1)2个氮原子 ;(2)3个硫酸根离子 ;(3)硝酸银 ;
(4)保持水的化学性质的最小粒子是 ; (5)氧化铝中铝元素显+3价 。
(4分)请选择序号填空：①二氧化碳 ②一氧化碳 ③金刚石 ④甲烷。
(1)有剧毒的是 ; (2)天然存在的最硬的物质是 ;
(3)将 通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液会变成红色;
(4)"西气东输"中的"气"的主要成分是 。
(6分)请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题：
(1)金属铁是由 构成的，氯化钠是由 构成的，二氧化碳是由 构成的。(填"原子"、"分子"或 "离子")
(2)原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为
①当a= 时，该粒子是原子，该原子位于元素周期表中第 周期。
②当a=8时，该粒子是 (填"原子"、"阳离子"或 "阴离子")。
(4分)探究燃烧条件的实验装置如右图所示。
(1)由该实验得出，可燃物燃烧的条件是：
①与氧气接触;② 。
(2)实验中发生反应的化学方程式为 ，
该反应的基本类型是 。
(7分)(1)煤、石油等化石燃料燃烧是影响空气质量的罪魁祸首，如其中的杂质硫燃烧时生成 ，该气体溶于雨水中会形成 。
(2)在汽车尾气排放口加装"三效催化净化器"，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气
中的有毒气体一氧化碳、一氧化氮转化为另外两种能参与大气循环的无毒气体
和 。
(3)我市某中学化学兴趣小组为了了解运河治理效果，用烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器对水
样进行 (填实验操作)，除去水中的不溶性杂质;用 (填物质名称)除去水中的少许臭味;用 (填物质名称)检验是硬水还是软水。
化学答案 第8篇
在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是
、Cu2+、Br、Ba2++-
、SO32、SO42、K+++、MnO4、NO3、Na--++、Ca2+、SO32、Cl--
下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是
将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃
将10L空气(标况)中，使之在高温下反应
标准状况下，将与
在强光持续照射下，向过量的CO2
某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。则对原固体的判断不正确的是
肯定存在①至少存在②和⑤
无法确定是否有③至少存在①、④、⑤
将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体，则原混合物的组成可能是(n代表物质的量)
(Fe)n(S)，总质量等于44g
(Fe)=n(S)，总质量大于(Fe)>n(S)，总质量小于44g
下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不会改变反应产物的是.
酒精在氧气中燃烧
将二氧化碳气体通入烧碱中在硫酸中加入铝粉向盐酸中加入铁钉
有氧化铜和二氧化二铁的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若将2ag该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后，剩余固体的质量为
()()将NH3气体通入到饱和食盐水中，没有沉淀生成，再通入适量CO2有晶体析出，该晶体是
在100mL某混合溶液中，c(HNO3)：，c(H2SO4)，向其中加入粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为
无法计算
已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+Fe2+MnO4-2+Cl2-HNO2如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
+
、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
由mX
-an与nYn-1,得m+的还原性一定大于Y
,Y一定不是同周期元素
若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5
??Z+W个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知:X+Y??
(1)Y的电子式是_________________________。
(2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。
(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：
向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入入少量稀硝酸。①步骤c后还缺少的一步主要操作是
_______________________________________。
②红磷充分燃烧的产物与
____________________________。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________反应的离子方程式是____________________________________________________。
NaOH溶液反应的离子方程式是
【答案】
(1)
(2)2NH3(l)?NH
(3)①打开止水夹，通入少量氧气
②P2O5+6OH-=2PO3
4+3H2O③Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO?+4H2O
化学答案 第9篇
1、反应一定属于氧化还原反应的是
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
2、下列说法中，完全正确的是
A、有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
B、没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应
C、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
D、复分解反应不一定是氧化还原反应
3、下列表达式中，表示复分解反应的是
A、A＋B＝AB B、AB＝A＋B
C、A＋BC＝AC＋B D、AB＋CD＝AD＋CB
4、下列关于氧化还原反应的说法中，不正确的是
A、氧化还原反应前后元素的化合价一定有升降
B、氧化还原反应前后一定有氧的得失
C、氧化还原反应前后一定有电子转移
D、分解反应和化合反应一定都是氧化还原反应
5、 元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素
A、一定被氧化了
B、一定被还原了
C、 即可能被氧化，也可能被还原
D、即不可能被氧化，也不可能被还原
6、已知：2F2＋2H2O＝4HF＋O2 4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O 则下列结论错误的是
A、氟、氧、氮和氢结合的能力依次减弱的
B、氮的非金属性比氧弱，氧的非金属性比氟弱
C、按氮、氧、氟的顺序，非金属性依次减弱
D、按氮、氧、氟的顺序，单质的氧化性依次增强
化学答案 第10篇
下列成语与化学变化有关的是( )
沙里淘金 滴水成冰 钻木取火 木已成舟
下列实验操作不正确的是 ( )
下列物质中，属于氧化物的是( )
石灰水 空气 铁 干冰
了解物质的分类可使我们更好的学习化学。下列各组物质，前者属于混合物，后者属于化合物的是( )
净化后的自来水 铝合金 氮气 煤 冰水混合物 液氧 石灰水 二氧化碳
下列各选项中，解释与事实不吻合的是 ( )
"低碳生活"已成为当今的热门话题。下列对"低碳生活"的理解不准确的是( )
减少使用含碳的燃料 可以有效防止温室效应 大力推广使用新能源和新燃料 其中"碳"指的是碳单质
二甲醚(C2H6O)作为一种新能源，有关说法正确的是( )
二甲醚的相对分子质量为48 二甲醚中碳元素与氢元素的质量比为4︰1
二甲醚由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 二甲醚属于氧化物
下列排列顺序不正确的是：
相对分子质量：二氧化碳> 氮气>氢气 氯元素的化合价：KClO3> Cl2> HCl
空气中组成物质的含量：氮气>氧气>稀有气体 地壳中元素含量：Al
下列物质鉴别的实验方法错误的是( )
下列描述与化学方程式表示一致的是( )
碳在空气中充分燃烧 C+O2CO
铁钉浸入硫酸铜溶液中 2Fe+3CuSO43Cu+Fe2(SO4)3
镁带燃烧 Mg+O2MgO2 红磷燃烧 4P + 5O2 2P2O5
元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确的是 ( )
质子数为11 核外电子数为 元素符号为Na 元素名称为钠
下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是( )
图中单质的化学式为O2 该反应使有害气体转化为无害气体
该反应属于置换反应 该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律
将两支燃着的蜡烛罩上玻璃杯，可观察到高的蜡烛先熄灭，且杯内壁变黑，由此可以得到启发：从失火的高层楼房逃生，应选择的正确方法是( )
用干毛巾捂住口鼻，往楼下冲 尽量往楼顶跑
尽量贴近地面爬行撤离 若得不到及时救援，可跳楼
在食盐中加入碘酸钾(KIO3)可以补充碘元素，碘酸钾中碘元素的化合价为( )
+1 +3 +5 +7
在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
对该反应的认识正确的是( )
待测值是13 该反应是分解反应 是生成物 物质H是该反应的催化剂
年5月30日，英国战舰"欧罗巴"的船舱里装滿了供战马吃的草料，航行途中突然草料着火，整个战舰
瞬间变为火海。则下列有关说法错误的是( )
草料舱没有氧气 草料舱通风不好草料发生缓慢氧化积累了大量的热 草料温度达到了草料的着火点
神舟七号飞船成功发射,发射神舟七号飞船的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，反应的化学方程式为：C2H8N2+2 N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为( )
在下列实验操作(或措施)与理由的关系中，正确的是 ( )
做电解水实验时，向水中加入少量氢氧化钠溶液——反应加快，因氢氧化钠是催化剂
探究空气中氧气含量试验中红磷要足量——充分观察磷在空气中燃烧的现象
实验室制取蒸馏水时在蒸馏瓶中放入沸石——加快蒸馏速度
实验室用排水法收集氧气时要等气泡均匀连续放出再收集——防止收集到的气体不纯
下列实验现象描述错误的是 ( )
硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色
甲烷在空气中燃烧发出蓝色火焰，生成水和二氧化碳
氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
某物质在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则关于这种物质的组成描述正确的是( )
该物质只含有碳元素和氢元素 该物质中碳元素与氢元素的质量比为12︰1
该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰2
化学答案 第11篇
C25℃时，pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性
D室温下， CH3COOH溶液与溶液混合，所得溶液中有：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO﹣)+2c(OH﹣)
分值: 4分 查看题目解析 >
多选题 本大题共1小题，每小题4分，共4分。在每小题给出的4个选项中，有多项符合题目要求，全对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。
如图所示的实验，不能达到实验目的是()
ABCD
分值: 4分 查看题目解析 >
简答题(综合题) 本大题共72分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途.
碳热还原﹣氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g)△H=akJ?mol﹣1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△H=bkJ?mol﹣1
反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H= kJ?mol﹣1(用含a、b的代数式表示);
性炭还原法可以处理氮氧化物.某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=Q kJ?mol﹣在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)=，T1℃时，该反应的平衡常数
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母编号)通入一定量的NO 通入一定量的N2 适当升高反应体系的温度加入合适的催化剂适当缩小容器的体积
③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是(填选项编号)单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)反应体系的压强不再发生改变混合气体的密度保持不变混合气体的平均相对分子质量保持不变
④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为，则反应达平衡时c(NO)的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”).
铝电池性能优越，Al﹣Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示
请写出该电池正极反应式__________________;常温下，用该化学电源和惰性电极电解300mL硫酸铜溶液(过量)，消耗27mgAl，则电解后溶液的pH=(不考虑溶液体积的变化).
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过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域.用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素.反应的方程式为：CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)过氧化尿素的部分性质如下：
合成过氧化尿素的流程(如图1)及反应装置图2：
请回答下列问题：
的名称是;冷凝管中冷却水从(填“a”或“b”)口进入;
的加热方式是.
是否可用铁质材料(填“是”或“否”)，原因是;
采用减压蒸发的原因是.
以循环使用提高原料利用率，若欲从母液中分离出H2O2和尿素，可采用的操作是.
A盐析、过滤B减压蒸馏、结晶C分液、过滤D常压蒸馏、萃取
取产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1mL 6mol?L﹣1 H2SO4，用﹣1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗(尿素与KMnO4溶液不反应)，则产品中CO(NH2)2?H2O2的质量分数为;若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测得的过氧化尿素含量(填“偏高”、“偏低”或“不变”).
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用含有A12O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)工艺流程如图：
(一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2)
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
溶解A12O3的离子方程式是;
检验滤液中还存在Fe2+的方法是(注明试剂、现象).
“除杂”环节有如下几个步骤：
(Ⅰ)向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为;
(Ⅱ)加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
(Ⅲ)加入MnSO4至紫红色消失，过滤.
①步骤Ⅰ的目的;调节溶液的pH为的目的是.
②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是，写出其反应方程式;
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是.
从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是(填化学式).
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选做一
[化学-选修3：物质结构与性质]
早期发现的一种天然准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种元素组成.回答下列问题：
准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体.
基态铁原子有_个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为.三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好，原因是.
新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为;乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是.
在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2﹣，在形成配位键时，弧对电子由元素提供.
氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子.
铝单质为面心立方晶体，其晶胞边长，晶胞中铝原子的配位数为.列式表示铝单质的密度g?cm﹣3(不必计算出结果).
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相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去).其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为
已知：
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
反应③的类型是;
写出反应①的化学方程式;
写出反应②的化学方程式;
有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有结构简式：;
(i)能发生银镜反应
(ii)遇FeC13溶液呈紫色
(iii)属于芳香族化合物，且苯环上一氯代物只有2 种
上述合成路线图，设计由A 到的合成路线(无机试剂任选).
12 第(1)小题正确答案及相关解析
正确答案
氧化反应
解析
反应③是在酸性高锰酸钾条件下反应氧化反应生成，
故答案为：氧化反应;
考查方向
本题考查有机反应类型，在近几年的各省高考题出现的频率较高。
解题思路
相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，令分子组成为CxHy，则
=7…8，由烷烃中C原子与H原子关系可知，该烃中C原子数目不能小于7，故该芳香烃X的分子式为C7H8，结构简式为，X与氯气发生取代反应生成A，A转化生成B，B催化氧化生成C，C能与银氨溶液反应生成D，故B含有醇羟基、C含有醛基，故A为，B为，C为，D酸化生成E，故D为，E为.在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成F，结合反应④的产物可知F为，F转化生成G，由于苯胺容易被氧化，由反应信息Ⅰ、反应信息Ⅱ可知，G为，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO，与的分子式相比减少1分子H2O，为通过形成肽键发生缩聚反应所形成的高聚物，H为.据此解答.
易错点
物质的推断
12 第(2)小题正确答案及相关解析
正确答案
解析
反应①的化学方程式，
故答案为：;
考查方向
本题考查有机化学方程式，在近几年的各省高考题出现的频率较高。
解题思路
相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，令分子组成为CxHy，则=7…8，由烷烃中C原子与H原子关系可知，该烃中C原子数目不能小于7，故该芳香烃X的分子式为C7H8，结构简式为，X与氯气发生取代反应生成A，A转化生成B，B催化氧化生成C，C能与银氨溶液反应生成D，故B含有醇羟基、C含有醛基，故A为，B为，C为，D酸化生成E，故D为，E为.在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成F，结合反应④的产物可知F为，F转化生成G，由于苯胺容易被氧化，由反应信息Ⅰ、反应信息Ⅱ可知，G为，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO，与的分子式相比减少1分子H2O，为通过形成肽键发生缩聚反应所形成的高聚物，H为.据此解答.
易错点
方程式的配平
12 第(3)小题正确答案及相关解析
正确答案
解析
反应②的化学方程式，
故答案为：
;
考查方向
本题考查有机化学方程式，在近几年的各省高考题出现的频率较高。
解题思路
相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，令分子组成为CxHy，则
=7…8，由烷烃中C原子与H原子关系可知，该烃中C原子数目不能小于7，故该芳香烃X的分子式为C7H8，结构简式为，X与氯气发生取代反应生成A，A转化生成B，B催化氧化生成C，C能与银氨溶液反应生成D，故B含有醇羟基、C含有醛基，故A为，B为，C为，D酸化生成E，故D为，E为.在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成F，结合反应④的产物可知F为，F转化生成G，由于苯胺容易被氧化，由反应信息Ⅰ、反应信息Ⅱ可知，G为，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO，与的分子式相比减少1分子H2O，为通过形成肽键发生缩聚反应所形成的高聚物，H为.据此解答.
易错点
硝基的取代位置
12 第(4)小题正确答案及相关解析
正确答案
解析
的同分异构体符合下列条件;
(i)能发生银镜反应，说明含有醛基;
(ii)遇FeC13溶液呈紫色，说明含有酚羟基;
(iii)属于芳香族化合物，且苯环上一氯代物只有2 种，说明含有苯环且苯环上有两种氢原子，
则符合条件的同分异构体为，
故答案为：;
考查方向
本题考查同分异构体，在近几年的各省高考题出现的频率较高。
解题思路
的同分异构体符合下列条件;
(i)能发生银镜反应，说明含有醛基;
(ii)遇FeC13溶液呈紫色，说明含有酚羟基;
(iii)属于芳香族化合物，且苯环上一氯代物只有2 种，说明含有苯环且苯环上有两种氢原子
易错点
官能团的限定条件
12 第(5)小题正确答案及相关解析
正确答案
解析
和氢气发生加成反应生成，发生消去反应生成，和氯气发生加成反应生成，发生取代反应生成，合成路线为，
故答案为：.
考查方向
本题考查有机物的合成，在近几年的各省高考题出现的频率较高。
解题思路
和氢气发生加成反应生成，发生消去反应生成，和氯气发生加成反应生成，发生取代反应生成.
易错点
官能团的转化
化学答案 第12篇
一、选择题(16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)
化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是( )
新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物
可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
福美林可作食品的保鲜剂
“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
【答案】D
考点：考查化学与生活的判断
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
标准状况下，中含有的共键数为
和混合后，体系中的硫原子数
质量分数为%HBr溶液中的氢原子数为NA
晶体中所含的离子总数为
【答案】B
考点：考查阿伏加德罗常数的正误判断
将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色。下列有关说法错误的是
容器中可能有固体残渣 所得溶液中一定存在Fe2+
反应过程中水的电离程度增大 再加入铜后，溶液红色逐渐退去
【答案】A
【解析】
试题分析：将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，生成氯化铜，部分铁元素变化为亚铁盐。A、氧化铁溶于过量的稀盐酸，生成的氯化铁过量铜全部溶解，容器中不可能有固体残渣，故A错误;B、向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，生成氯化铜，部分铁元素变化为亚铁盐，故B正确;C、氧化铁溶解于盐酸，氢离子浓度减小，生成的氯化铜、氯化亚铁和氯化铁溶液中水解溶液显酸性，对水的电离起到促进作用，反应过程中水的电离程度增大，故C正确;D、分析可知铁离子过量，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入铜发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，平衡逆向进行，铁离子消失后溶液红色褪去，故D正确;故选A。
考点：考查了铁及其化合物性质的分析应用的相关知识。
下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 ( )
mL mol/L的Na2CO3溶液中加入 molCH3COOH：
CO32- + CH3COOH=HCO3- + CH3COO-
向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO4
2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O
mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合：
4AlO2- + 7H+ + H2O=3Al(OH)3↓+ Al3+
在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色：
5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+=5Pb2+ + 2MnO4- + 2H2O
【答案】B
考点：本题主要是考查化学反应方程式正误判断
某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。
该同学最终确定在上述六种离子中公含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
①②④⑤ ③④ ③④⑤ ②③⑤
【答案】B
考点：考查常见阴离子的检验
将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是( )
Na2O2/mol NaHCO3/mol 气体成分 A 1 2 Na2CO3 B 2 Na2O2 Na2CO3 C 2 1 Na2CO3、NaOH、Na2O2 D 2 2 NaOH、Na2CO3
【答案】B
【解析】
试题分析：混合物在密闭容器中加热(温度高于100℃)，可能发生如下反应：
①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，③2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，
④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，由上述反应，可得总的反应方程式为：
Ⅰ.Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+1/2O2↑+H2O↑
Ⅱ.2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+2NaOH
当x=1/2时，只发生反应Ⅰ，且二者恰好完全反应，此时剩余固体为Na2CO3，气体成分为H2O(g)、O2，故A正确;当1/21时，发生反应Ⅱ，过氧化钠有剩余，此时剩余固体为Na2CO3、NaOH、Na2O2，故C正确;当x=1时，发生反应Ⅱ，过氧化钠恰好完全，此时剩余固体为Na2CO3、NaOH，故D正确;故选B。
考点：考查混合物的有关计算
下列溶液中离子或分子有可能大量共存的是
由水电离出的c(H )=10-13mol/L 溶液：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
无色溶液中：Na+、NH4+、Cl-、S2-
高锰酸钾溶液：Fe3+、H+、SO42-、C2H5OH
中性溶液中：Fe3+、K+ 、Cl-、SO42-
【答案】A
考点：考查离子共存
如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为
或Al
【答案】B
【解析】
试题分析：第三周期中的金属元素只有钠、镁、铝，由于钠在冷水中反应，铝能够被浓硫酸钝化，金属镁常温下与水不反应，故Y是镁(Mg)，故答案选B。
考点：考查金属镁的性质相关知识
某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )
种 种 种 种
【答案】C
【解析】
考点：考查离子共存
向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是
据图计算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)
段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3
段可能发生的反应是：2SO42-+ 2Ba2+ + Al3+ +3OH-=2BaSO4+Al(OH)3
点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解，其离子方程式为：AlO2-+2H2O=Al(OH)3 +OH一
【答案】A
【解析】
试题分析：A、根据所给沉淀的溶度积，可知加入氢氧化钡溶液后铁离子先沉淀，沉淀的总物质的量是6mol，其中氢氧化铝为2mol，则铝离子的物质的量是2mol，则硫酸根离子的物质的量是3mol，所以铁离子的物质的量是1mol，根据电荷守恒，则氯离子的物质的量是3mol，溶液的体积相同，所以原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)， 正确;B、OA段产生的沉淀的物质的量是5mol，加入3mol氢氧化钡，则硫酸根离子沉淀完全，根据沉淀的pH值可知，铁离子先沉淀，所以6mol氢氧根离子与1mol铁离子、1mol铝离子分别生成1mol氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，则OA段的沉淀是硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，错误;C、AB段再加入氢氧化钡，则3mol氢氧根离子与剩余1mol铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，此时硫酸根已沉淀完全，不会再产生硫酸钡沉淀，错误;D、C点时氢氧化铝全部与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水，偏铝酸根离子水解使溶液呈碱性，但水解是微弱的，离子方程式不能用“=”表示，错误，答案选A。
考点：考查对图像的分析判断，对所给信息的理解应用能力
高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，干法制备的主要反应方程式为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。则下列有关说法不正确的是( )
高铁酸钠中铁显+6价
湿法中FeO42-是氧化产物
干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质
【答案】C
考点：考查氧化还原反应原理及应用。
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为
mol mol mol mol
【答案】C
【解析】
试题分析：根据题意可知，溶液中无铁离子存在，得到的溶液为Fe(NO3)2的溶液，根据N元素守恒，Fe(NO3)2中NO3-的物质的量是×,则Fe元素的物质的量是,再根据Fe元素守恒，所以用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量也是，答案选C。
考点：考查氧化还原反应的计算，守恒法的应用
下列叙述正确的是
①NaCl的摩尔质量是
②在C与SiO2反应制备SiC中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:1
③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同
④标准状况下，1 g H2和16 g O2的体积相同
⑤摩尔质量就等于物质的式量
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
①②③④ ②③⑥⑦⑧ ⑤⑥⑦⑧ D .④⑦⑧
【答案】D
下列说法中，正确的是
、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物
、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水
、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应
将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙
【答案】B
考点：考查常见物质的性质和分类，胶体的性质，铁及其化合物的性质等知识
在含和(OH)2混合溶液中持续通入(标况)的过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2体积V关系示意图正确的是( )
A B C D 【答案】D
【解析】
试题分析：和(OH)2混合溶液中离子的物质的量为+++2×，CO2首先与Ba(OH)2反应，Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，恰好反应时，消耗CO2物质的量为，溶液含有 KOH，溶液中离子物质的量为：
2×，继续通入CO2发生反应：CO2+2KOH=K2CO3+H2O，消耗CO2物质的量为，溶液含有 K2CO3，离子物质的量为+2×，再通入CO2发生反应：CO2+CO32+H2O=2HCO3，HCO3物质的量为，可画出图像，D项正确。
考点：本题考查离子反应、图像的分析、化学计算。
年12月5日中国辽宁舰航母编队中的登陆舰紧急逼停了擅闯南海禁航区的美海军“考本斯”号导弹巡洋舰。据悉，美国“考本斯”号巡洋舰上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)做载热介质。下列有关说法不正确的是( )
自然界中没有游离的钠和铝
若铝钠合金投入水中得无色溶液，则n(Al) ≤ n(Na)
铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀，可能有铜和氧化铜
g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多铝的质量分数越小
【答案】D
考点：金属的性质
二、非选择题(5小题，共52分)
(10分)常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO、Cl-、NO、CO，阳离子可能是Ag+、NH、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：
①M的焰色反应呈黄色。
②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题：
(1)五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________
(2)M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_________ _______________________
(3)X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________________________
(4)N和氨水反应的离子方程式是__________________________________________
(5)若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是___________________________
【答案】(10分)
(1) (NH4)2SO4、Al2(SO4)3
(2) CO+H2O HCO+OH-
(3)Ag++Cl-===AgCl↓
(4)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
(5)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色
考点：本题考查离子的检验与推断、离子方程式的书写。
(10分)G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系(未配平)
①GQ+NaCl
②Q +H2OX+H2
③Y+NaOH G+Q+H2O
④Z+NaOH Q+X+H2O
(1)这五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序是 ;
(2)臭氧与二氧化氯作用，可以得到红色油状的六氧化二氯Cl2O6 ，遇有机物会爆炸。它与氢氧化钠溶液反应可得到氯的两种含氧酸盐，其离子方程式是：
。
(3)亚氯酸钠NaClO2 ，可以作漂白剂，在常温下不见光可以保存约1年。但在酸性条件下因为生成亚氯酸而发生分解反应：HClO2 ClO2+H++Cl―+H2O，分解时，刚加入硫酸时的反应很慢，随后突然迅速放出气态的二氧化氯。写出配平的化学方程式 。
如果有2molHClO2发生反应，则转移电子的个数是 ，后期反应速率迅速加快的原因是 。
A、酸使亚氯酸的氧化性增强 B、溶液中的氢离子还起了催化作用
C、溶液中的氯离子还起了催化作用 D、逸出的气体使反应生成物的浓度降低
【答案】(10分)
(1)X>Z>Q>Y>G (2)Cl2O6+2OH-===ClO3―+ClO4―+H2O
(3)5HClO2=== 4ClO2+H++Cl―+2H2O C
考点：考查氯元素化合价的判断，氧化还原反应的有关应用。
(12分)铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实脸改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后补到“铁块”混合物.
(1)实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是
(2)该铝热反应的化学方程式为
(3)取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气休体积以测量样品中残留铝的百分含量.试回答下列问题：
①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为
②量气管在读数时必须进行的步骤是 。
③取1g样品进行上述实验，共收集到气体(换算成标准状况下)，则铝的百分含量为 。
④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外， 还可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会 (填“偏大”或“偏小”)。
【答案】(12分，每空2分)
(1)蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热
(2)8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe
(3)①碱式滴定管 ②冷却至常温和调节量气管使左右液面相平 ③% ④偏大
考点：本题考查基本操作与基本仪器、实验方案的分析与评价。
(12分)下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。
根据图示回答问题：
(1)按要求写出下列化学用语：若B原子中子数比质子数多1，则B的原子符号为 ;C的电子式为 ，若D最外层只有两个电子，则D的原子结构示意图 ;
(2)写出反应①的化学方程式是 ;
写出反应②的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
(3)J与稀硝酸反应的离子方程式是 ;用排水法收集满该反应的还原产物后，将试管倒扣在水槽中并通入O2使试管刚好全部充满水，假设液体不外溢，则所得溶液的物质的量浓度为 。
【答案】(1)Al (1分) (2分)(1分)
(2) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2分) (2分)
(3) 3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O (2分) (2分)
(3)Fe3O4与稀硝酸反应，Fe元素被硝酸氧化成Fe3+，硝酸得电子生成NO气体，根据化合价升降相等和电荷守恒配平，则离子方程式是3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O。设试管的体积为V，则收集到的NO的物质的量为V÷，根据化学反应4NO+3O2+2H2O = 4HNO3 ，最终试管内硝酸的物质的量为V÷，则硝酸的物质的量浓度为(V÷)÷V= 。
考点：考查无机框图推断，铝、铁及其化合物的性质，化学计算等知识
(8分)铁氧体是一类磁性材料，通式为MO· xFe2O3(M为二价金属离子)。根据题意完成：
(1)为了制备铁氧体，称取铁粉、一定量的FeCl3(s) 作为原料，先制备Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol Fe3O4 ]。需要加入FeCl3(s) g。
(2)如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备 g MgO· 2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq) mL。
(3)在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸(足量)中，需要通入672 mL(标准状况)Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得 g固体。
计算：
①ag 该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+ 的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)。
②推算该产品的化学式(写出推算过程)。
【答案】(8分)(1) g(2分)(2)350mL(2分) (3)① mol/L(2分) ②2FeO · Fe2O3(2分)
，则原溶液中铁离子是×2—，则氧化亚铁是，氧化铁是，则该产品的化学式为2FeO · Fe2O3。
考点：考查化学计算
高考化学综合提升训练题及答案相关
化学答案 第13篇
l 值钱不值钱，全在加两点。(打一化学元素) ——金
l 金属之冠。(打一化学元素) —— 钾
l 金榜第一。(打一化学元素) —— 钾
l 像是与金相同，其实差别很大。(打一化学元素) ——铜
l 黑色金属。(打一化学元素) ——钨
l 品德高尚。(打三种化学元素) ——锌磷镁
l 华盛顿的货币。(打一化学元素)——镁
l 世界通用货币。(打一化学元素)——镁
l 听其名很漂亮，观其物也平常。(打一化学元素) ——镁
l 金库被盗。(打一化学元素) ——铁或铥
l 丢失钱财。(打一化学元素)——铁
l 木火水土。(打一化学元素)——铁
l 端着金碗的乞讨者。(打一化学元素) ——钙
l 有钱的讨饭者。(打一化学元素)——钙
l 水上作业。(打一化学元素) ——汞
l 工字桥下水,只向低处流。(打一化学元素)——汞
l 此物能流动，非水比水重；
外观银白色,失水便成工。(打一化学元素)——汞
l 液面上凸，落地成珠。使用不慎，慢性中毒。(打一化学元素) ——汞
l 江水向下流。（打一化学元素）——汞
l 石旁伫立六十天。(打一化学元素) ——硼
l 山中自有氧化钙。(打一化学元素) ——碳
l 流水去，石头现。
(打一化学元素)——硫
l 流水干涸石头现。（打一化学元素）——硫
l 抵押石头。(打一化学元素) ——碘
l 岩下土叠土。（打一化学元素）——硅
l 填土砌石垒屋基。（打一化学元素）——硅
l 生平懒得交朋友，性情孤僻常独游。（打一族元素）——稀有气体元素
l 咳不出声，却有气。
(打一化学元素）——氦
l 一种气体真孤僻，不善交友爱独立，遇到雷公闪红光，用它可做测电笔。(打一化学元素）——氖
l 孙女不辞而别，奶奶怎不生气。(打一化学元素）——氖
l 气盖峰峦。(打一化学元素) ——氙
l 大洋干涸气上升。(打一化学元素) ——氧
l 最轻量级。(打一化学元素)——氢
l 六月六。(打—微观粒子) ——氮
l 六月天气。
(打一化学元素）——氮
l 火气太多。
(打一化学元素）——氮
l 酷暑。
(打一化学元素）——氮
化学答案 第14篇
如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
(1)描述A中的实验现象：__铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色__。
(2)写出C中反应的化学方程式：__Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑__。
(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是__AB__(填字母)。
(4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是：__铁钉未打磨有铁锈，铁锈与稀硫酸反应，溶液中有Fe2(SO4)3生成(其他合理答案均可)__。
某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
(1)步骤①中，金属X是__Fe__，该反应的化学方程式为__Fe+CuSO4===Cu+FeSO4__;
(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是__除去铜中的铁__;
(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是__蒸发__。
金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。
(1)钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能。金属有下列用途：①用来做保险丝;②用来制人造骨;③用于制造船舶;④用于制造航天飞机。其中与钛合金性能相符合的是__②③④__(填序号)。
(2)铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳的目的是__赶走管内的空气，防止爆炸__。炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
焦炭――→过量空气、高温①CO2――→焦炭、高温②CO――→赤铁矿、高温③Fe
写出②③两步的化学方程式__CO2+C=====高温2CO__、__3CO+Fe2O3=====高温2Fe+3CO2__。
(3)矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加入__稍过量铁粉__，反应的化学方程式为：__Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑__、__Fe+CuSO4===FeSO4+Cu__。
充分反应后过滤，滤渣中含有__Fe、Cu__，继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。
(4)在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈;家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈。回忆已有的知识，铁生锈的原因是__与空气中的O2、H2O同时接触__。那么铜生锈的原因是什么?查阅有关资料：铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与__CO2__有关的实验。请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法__保持金属及金属表面的洁净与干燥(合理即可)__。
化学答案 第15篇
第Ⅱ卷(共52分)
铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质? _。
(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：
。
(3)写出B的化学式 。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是 ，属于复分解反应的是 (填序号)。
(5)写出①反应的化学方程式 。
【答案】(1)铜盐、碳酸盐、碱式盐、盐、化合物(任意三种);(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+CO2↑+3H2O;(3)CuO ; (4)①，②③;(5)2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3。
考点：考查铜及其化合物的性质等知识。
(1)光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫________;
(2)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有 Cl-离子，求ACl2的摩尔质量________
(3)在标准状况下，测得气体A的体积是3360mL，则A可能是什么气体________
(4)在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为 L。则：CO2和CO的体积之比是________。
(5)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为 g·cm-3。所得盐酸物质的量浓度分别是________
(6)现有以下物质：①NaCl晶体 ②盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧浓H2SO4 ⑨KOH固体;以上物质中属于电解质的是________
(7)Ca(HCO3)2溶液与少量氢氧化钠溶液混合的离子方程式：
。
【答案】丁达尔效应; 95g/mol; N2 或者 CO或C2H4; 1∶7 ;
mol·L-1 ;①③④⑨; HCO3―+OH―+Ca2+=CaCO3↓+H2O
考点：本题考查物质的量。
在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42—、I—、CO32—。取该溶液进行下述实验：
①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性;
②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色;
③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，推断原溶液中：
(1)肯定存在的离子是 ，
(2)肯定不存在的离子是 。
(3)可能存在的离子是 。
(4)写出步骤②中发生反应的离子方程式 。
【答案】(1)H+、Ba2+、I—;(2)SO42—、CO32;(3)K+;(4)Cl2+2I—=I2+2Cl-
【考点定位】本题主要是考查常见离子的检验方法、离子共存问题
【名师点晴】判断溶液中离子能否共存的规律为：1、一色--溶液颜色：若限定无色溶液，则铜离子、二价铁离子、三价铁离子、高锰酸根离子等有颜色的离子不存在;2、二性--溶液的酸性、碱性：①在强酸性溶液中，氢氧根离子及弱酸根离子不能大量存在;②在强碱性溶液中，氢离子和弱碱阳离子不能大量存在;③弱酸的酸式酸根离子在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在;3、三特殊--特殊情况：①偏铝酸根离子
与碳酸氢根离子不能共存;②硝酸根离子和氢离子组合具有强氧化性;4、四反应--四种反应类型：能相互反应的离子不能共存，①复分解反应;②氧化还原反应;③相互促进的水解反应;④络合反应等。
过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
+2HCl===2NaCl+H2O2
+H2O2===2Ag+O2↑+H2O
+O2↑
+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填序号，下同)_________,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。
(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_____________
(3)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。
①写出上述反应的离子方程式并配平
②如果上述反应中有(标准状况)气体生成，转移的电子为_______mol。
(4) H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为________。
【答案】(1)D C
(2)Ag2O>H2O2>K2CrO4
(3)①2MnO4―+5 H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O ②
(4)KHCO3
考点：本题考查氧化还原反应。
外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：
2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是________。
(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸 ②淀粉 ③白酒 ④食醋，你认为应选用的物质有________(填序号)。
(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。
浓H2SO4
(4)请配平以下化学方程式 Al+ NaNO3+ NaOH —— NaAlO2+ N2↑+ H2O，若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。
【答案】(1)NaNO2
(2)①④
(3)B
(4)10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O
考点：本题主要是考查氧化还原反应中物质的作用、物质的鉴别、化学方程式的书写的知识
【名师点晴】该题的难点是氧化还原反应方程式配平，方法如下：氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。(3)求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
化学答案 第16篇
一、选题题
1A5B
2B6C
3C7C
4A8B
二、填空题
9、氧硅铝铁(或O、Si、Al、Fe)、
氧碳氢氮(或O、C、H、N)氧
10、(1)一个氧原子氧元素
(2)2个氢原子
11、P、C、2Ca、nS
12、Al、氖Ne(或氮N)、碳硅Si(或硫S)Mn氟F(或铁Fe)
13、活泼、不活泼、不一定
14、(1)②③、⑤、③④⑤⑧和②⑦
(2)③④⑤
15、原子序数，元素名称，元素符号，相对原子质量
16、(1)Na、7
(2)3F、Na+
(3)金属
17、(1)16、32、06
(2)P
三、简答题
18、(1)质子数
(2)最外层电子数
(3)最外层电子数
(4)质子数和中子数之和
19、(1)质子数
(2)不相同
化学答案 第17篇
一.选择题：(本题包括20个小题，每题2分，共40分)
二、填空题(本大题包括5小题，共26分)
(5分)(1空1分)
(1)2N (2)3SO42- (3) AgNO3 (4)H2O (5) Al2O3
(4分) (1空1分)(1)② (2) ③ (3) ① (4) ④
(6分) (1空1分)
(1)原子 离子 分子 (2)10 二 阴离子
(4分) (化学方程式2分，其余1空1分)
(1)温度达到着火点 (2)4P+5O2 2P2O5 化合反应
(7分) (1空1分)
(1)SO2 酸雨 (2)CO2 N2 (3)过滤 活性炭 肥皂水
三、实验与探究题(本大题包括2小题，共21分)
(每空1分，共4分)(1) ⑥(2)④(3)烧杯 (4) 否
(化学方程式2分，其余每空1分，共17分)
(1) ① 长颈漏斗 ② 集气瓶
(2) D 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 氧气不易溶于水 B A
(3) b c
(4) 稀盐酸 CaCO3+ 2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
a 通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
四、计算题(本大题包括2小题，共13分)
(5分) (1空1分)
(1)已过期(2)用纸巾包裹扔进垃圾桶(3)202 13:30:1 %
(8分)
(1) (2分)
(2)解：设10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x (1分)
CaCO3+2HCl== CaCl2+ H2O + CO2 ↑ (1分)
100 44
x (1分)
= (1分)
x =5g (1分)
答：10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g。
(1分)
①②③④⑤⑥⑦⑧
G水cd+3点燃△===
化学答案 第18篇
下列有关金属的说法中不正确的是(B)
铁钉在潮湿的空气中易生锈
常温下金属均为固态
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
合金的许多性能和组成它们的纯金属不同
下列关于金属的说法正确的是(B)
人类使用金属铝的年代早于铜、铁
“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应
通过高炉炼得的铁为纯铁
武德合金的熔点高，可用于制造保险丝
有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为(C)
>Z>X
>X>Z
>Y>Z >Y>X
下列关于铁的说法错误的是(A)
用铁桶盛放硫酸铜溶液
铁钉在潮湿的空气中易生锈
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁
仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是(C)
、Ag、CuSO4溶液
、ZnSO4溶液、AgNO3溶液
、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液
、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是(B)
对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加
(20XX，湛江)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。下列说法正确的是(B)
铁和铁合金都容易被腐蚀
高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来
配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液，可用铁桶配制
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁
某学生为了验证铁、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Fe、Cu分别放入稀盐酸中;②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中;③将Cu放入AgNO3溶液中;④将Cu放入FeSO4溶液中;⑤将Fe放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证铁、银、铜三种金属活动顺序的是(D)
①②①③②④①⑤
中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广，双动力公交车制造需要大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是(B)
金属材料中一定不含有非金属元素
多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的
地球上的金属资源是取之不尽，用之不竭的
小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末;过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是(D)
滤液中一定没有银离子
滤渣中一定含有金属单质M
滤渣中一定含有单质铜
加入的金属M可能是单质铁
化学答案 第19篇
右图为常用的铁锅，回答下列问题：
(1)铁锅手柄上的塑料属于__有机__(填“无机”或“有机”)材料。
(2)生活中用铁做成铁锅，是利用铁的__导热__性。
(3)金属材料一般易腐蚀，每年腐蚀的钢铁约占世界年产量的四分之一，请你列举出一条防止铁生锈的措施：__刷漆(合理即可)__。
(4)铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强，原因是__铝在空气中被氧化形成一层氧化膜__。
我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜。例如：CuSO4+Fe===Cu+FeSO4。
(1)CuSO4的物质名称为__硫酸铜__，其溶液的颜色为__蓝色__。
(2)铁属于__金属__(填“金属”或“非金属”)。
(3)FeSO4中铁元素的化合价为__+2__。
(4)该反应的基本反应类型为__置换反应__。
人类的生活和生产都离不开金属材料。
(1)铁生锈的条件是：铁与空气和__水(或水蒸气)__直接接触。
(2)根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是__刷油漆(或镀上一层耐磨或耐腐蚀的金属等)__。
(3)某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是__CuCl2等可溶性铜盐__溶液和__MgCl2等可溶性镁盐__溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式__Fe+CuCl2===FeCl2+Cu__。
化学答案 第20篇
1．下列物质中，属于电解质的是( )
A．CO2 B．盐酸
C．BaSO4 D．C2H5OH
解析：
判断某物质是否是电解质的要点有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子。CO2和C2H5OH是非电解质，盐酸是电解质溶液。
答案：
C
2．下列物质中有自由移动的氯离子的是( )
A．氯化钠晶体 B．熔化的氯化钾
C．氯酸钾 溶液 D．液态氯化氢
解析：
氯化氢只有在水中溶解时才能产生自由移动的离子，故液态氯化氢不能电离。氯酸钾溶于水虽能电离，但不产生自由移动的氯离子，产生的是氯酸根离子(ClO－3)。氯化钠晶体中存在离子但不能自由移动。当加热氯化钾时，热能破坏了阴、阳离子的相互作用，使离子自由移动，即发生电离。综上所述：除氯化氢不存在离子，氯 化钠、氯化钾、氯酸钾本身都存在离子，但NaCl中离子不能自由移动、KClO3虽能电离出自由移动的离子，但不是Cl－。只有熔化的氯化钾能发生电离产生自由移动的氯离子。
答案：
B
3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(双选)( )
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐
E．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸
F．非金属元素不可能形成盐
解析：
A、B说法与定义不符，E中NaHSO4电离的 阳离子除H＋外还有Na＋，因此不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。非金属元素也能形成盐，例如铵盐。故正确答案为CD。
答案：
CD
4．下列电离方程式错误的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
C．CH3COOH鸠馛H3COO－＋H＋
D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－4
解析：
A项HCO－3不能拆开写；
B项正确，NaHSO4是强酸酸式盐，可完全电离；
C项CH3COOH是弱酸，部分电离，用可逆号，正确；
D项是强酸强碱盐，溶于水完全电离，正确。
答案：
A
5．下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是(双选)( )
A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)
C．H2SO4 D．NH4HCO3
解析：
酒精属于非电解质，B项不符合题意；
NaCl、H2SO4、NH4HCO3均为电解质，NaCl溶于水或熔融状态下均能导电，NH4HCO3、H2SO4溶于水均导电，但H2SO4在液态时难导电，NH4HCO3受热易分解，无熔融状态，故C、D符合题意。
答案：
CD
6．已知溶液中存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式：
(1)H＋、Cl－
________________________________________________________________________。
(2)Fe3＋、SO2－4
________________________________________________________________________。
(3)Na＋、HCO－3
________________________________________________________________________。
(4)NH＋4、NO－3
________________________________________________________________________。
答案：
(1)溶质是HCl，电离方程式为：HCl===H＋＋Cl－
(2)溶质是硫酸铁，电离方程式为：Fe2 (SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－4
(3)溶质是碳酸氢钠，电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO－3
(4)溶质是硝酸铵，电离方程式为：
NH4NO3===NH＋4＋NO－3
7．回答下列问题：
(1)金属导电是因为存在
________________________________________________________________________；
(2)电解质溶液导电，是因为存在
________________________________________________________________________；
(3)液态氯化氢不导电，是因为
________________________________________________________________________；
(4)氯化氢水溶液能导电，是因为
________________________________________________________________________；
(5)氯化钠晶体不导电，是因为_
_______________________________________________________________________；
(6)熔融的氯化钠能导电是因为
__________________________________________________________ _____________。
答案：
(1)自由移动的电子 (2)自由移动的离子 (3)只有氯化氢分子，无离子存在 (4)氯化氢在水分子作用下发生电离，产生了自由移动的H＋、Cl－ (5)氯化钠晶体中的Na＋、Cl－不能自由移动 (6)熔化状态下由于热能作用 ，氯化钠发 生电离，产生了自由移动的Na＋、Cl－
B组——拔高训练
8．下列叙述正确的是( )
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－
B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多
解析：
电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电。电解质要 导电的前提是电解质在水溶液中或熔融状态下电离出自由移动的离子，故A项错误；
酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H＋， 如NaHSO4也能电离出H＋，但NaHSO4属于盐 类，故B项错误；
HCl溶于水能电离出自由移动的H＋和Cl－，所以能导电，但液态HCl 是由分子组成的，无离子，不能导电，故C项正确；
溶液的导电性主要由溶液中自由移动离子的浓度决定，即由单位体积中自由移动离子的数目决定，故D项错误。
答案：
C
9．硫酸氢钠(NaHSO4)通常为晶体，易溶于水。硫酸氢钠溶于水电离出三种不同的离子，溶液显酸性；
硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子。
(1)硫酸氢钠在水中电离的方程式是
________________________________________________________________________。
(2)硫酸氢钠在熔融状态下电离的方程式是
________________________________________________________________________。
(3)下列说法中，正确的是(多选)( )
A．硫酸氢钠属于酸
B．硫酸氢钠属于盐
C．硫酸氢钠属于电解质
D．硫酸氢钠溶液跟锌单质反应生成氢气
解析：
硫酸氢钠的化学式为NaHSO4，它溶于水电离出三种不同的离子，且溶液显酸性，则硫酸氢钠在水中电离出的离子是Na＋、H＋和SO2－4。硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子，这两种离子是Na＋和HSO－4。由硫酸氢钠在水中的电离结果可知，硫酸氢钠既属于盐又属于电解质，不属于酸；
硫酸氢钠溶液中存在大量H＋，能跟锌单质反应生成氢气。
答案：
(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
(2)NaHSO4===Na＋＋HSO－4
(3)BCD
化学答案 第21篇
一、选择题
1—5DDCCC
二、填空题
7、固、软、难、漂浮、小于
8、三、内焰、焰心、两端、外焰、焰心、
9、烧杯内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊，水、二氧化碳
三、简答题
10、能
11、(1)外焰温度、焰心温度最低
(2)玻璃片上有水珠生成，燃烧后生成水
(3)澄清石灰水变浑浊，燃烧后生成二氧化碳
12、(1)收集气体
(2)将燃着的木条分别深入两集气瓶中，木条燃烧的剧烈程度
(3)向两集气瓶中分别滴加澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊的程度
(4)将干燥玻璃片置于空气中、向干燥玻璃片上哈气，玻璃片上有无水珠出现
化学答案 第22篇
一、 选择题
在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是 ( )
液化气 煤油 煤球 木柴
下列说法错误的是 ( )
化石燃料在任何条件下都能燃烧
化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高
已知1gC完全燃烧时放出热量，则C的燃烧热是 ( )
已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 ( )
五
已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的.是 ( )
(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242kJmol-1
(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJmol-1
(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJmol-1
(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484kJmol-1
在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△ CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△ kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 ( )
沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )
(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890kJmol-1
(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890kJmol-1
(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJmol-1
(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890kJmol-1
已知在 25℃ ，101kPa 下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )
(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g);ΔH = - kJmol-1
(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = - 5518 kJmol-1
(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = + 5518 kJmol-1
D .C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = - kJmol-1
在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g) ;△H = -283KJ/molCH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ;△H = -890KJ/mol，现有4mol CO和CH4组 成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953 KJ，则CO和CH4的体积比 ( )
℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 kJ/mol、 kJ/mol、 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ( )
(s)+ O2(g)=CO(g);△ kJ/mol
(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+ kJ/mol
(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△ kJ/mol
C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400 kJ/mol
已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )
(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-4b kJ/mol
(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=2b kJ/mol
(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-2b kJ/mol
(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=b kJ/mol
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); △H= + kJmol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△ kJmol-1
下列说法正确的是 ( )
的燃烧热为 kJmol-1
反应①中的能量变化如右图所示
转变成H2的过程一定要吸收能量
根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>
二、填空题
家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O放出热量5×105 kJ，丁烷的燃烧热为_________，丁烷燃烧的热化学方程式为_____________________ 。
已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO 完全燃烧放出热量的倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝的密闭塑料管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能把太阳能转化为化学能，达到蓄热作用，使室内保持较低温度;晚上它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖，这种作用是利用 反应(用化学方程式表示)。
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热，写出该反应的热化学方程式：。若1g水蒸气转化成液态水放热，则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H= KJ/mol。氢气的燃烧热为 KJ/mol。
化学答案 第23篇
一、填空：(20分)
1、以HCl标准液滴定工业纯碱中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，对测定结果的影响 是_________________。
2、体积比为1∶1的HCl其摩尔浓度为_____ _________。
3、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用____ ____堵住管口。
4、滴定完毕进行读数时，应将_____________，视线应于________________。
5、标定EDTA深液时，若控制pH=5，常选用_______为金属离子指示剂；
若控制pH=10，常选用___ _____为金属离子指示剂。
6、测定胆矾中铜含量时，用Na2S2O3滴定至浅黄色才加入淀粉的原因是__ ____，继续滴定至浅蓝色，加入NH4SCN的作用是 。
7、以NaOH标准溶液滴定HAc溶液，选择_______指示剂；
称取KHC8H4O4基准物质标定0.1mol/L NaOH溶液，选择_____________指示剂。
8、在邻二氮菲吸光光度法测铁含量实验中，邻二氮菲是___ _____，盐酸羟胺的作用是_____________，醋酸钠的作用是____________。
9、以KlO3为基准标定Na2S2O3溶液选择____ _____指示剂，由___________色变为______色即为终点；
以Na2C2O4为基准标定KMnO4溶液以____ _____为指示剂，由____ ___色变为________色即为终点。
二、简答：(80分)
1、在高锰酸钾法测定水的化学耗氧量实验中，如何用0.2mol/L的高锰酸钾溶液配制0.02mol/L的高锰酸钾溶液？(所用器皿)(10分)
2、下列情况对测定结果有何影响(如偏高，偏低或无影响)(20分)
(1)标定NaOH溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸；
(2)Na2B4O7·10H2O作为基准物质用来标定HCl溶液的浓度，有人将其置于燥器中保存；
(3)称取KlO3标定Na2S2O3浓度时，KlO3洒在天平盘上未发觉；
(4)用上述Na2S2O3测定铜合金；
(5)以KlO3为基准物质，用碘量法标定Na2S2O3时，滴定速度过快，在滴定结束后，立即读取滴定管读数。
3、用草酸钠标定KMnO4溶液时，适宜的温度范围为多少？过高或过低有什么不好？为什么开始滴入的KMnO4紫色消失缓慢，后来却消失加快？写出该标定反应的化学方程式。(15分)
4、举例说明什么是络合滴定中的“置换滴定法”。(15分)
5、简述如何用酸碱滴定法判断试样是由NaOH—Na2CO3或Na2CO3—NaHCO3组成的？(20分)
答案：
一、填空：(20分)
1、偏高。2、6mol.l。3、右手食指。4、应将滴定管取下，让其自然下垂；
视线应与凹面平行。5、二甲酚橙；
若控制pH=10，铬黑T。6、避免吸附影响颜色的观察；
让沉淀转化为溶解度更小的CuSCN,释放出被吸附的碘，使反应更完全。7、酚酞；
酚酞。8、显色剂；
作还原剂；
调节溶液的PH值。9、淀粉；
蓝；
无；
KMnO4；
，无；
浅红。
二、简答：(80分)
1、用量筒量取0.2mol/l高锰酸钾溶液，到入棕色试剂瓶，并用量筒量取去离子水稀释到所需体积摇匀，进行标定即可。
2、(1)偏低；
(2)偏低；
(3)偏高；
(4)偏高；
(5)偏高。
3、适宜的温度范围75-85℃为多少？;过高引起草酸分解，过低反应速度慢;这是自催化反应，产物Mn为该反应的催化剂，使反应加速。;
16H+2KMnO4+5C2O42-==2Mn2++10CO2+8H2O ++2-1
4、如：铝合金中铝含量的测定，用Zn返滴过量的EDTA后加入过量的NH4F，发生如下反应 AlY+6F+2H== AlF--2++H2Y 释放出与Al物质量相等的H2Y，再用Zn标准溶液滴定释放出2-3+2-2+
的EDTA而得铝的含量。5、简述如何用酸碱滴定法判断试样是由NaOH—Na2CO3或Na2CO3—NaHCO3组成的？(20分)
答：准确移取一定体积试样，以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为 无色既为终点，记下此时消耗的HCL体积V1，再加入甲基橙指示剂，用同上的标准HCL溶液滴定至溶液由黄色变为橙色既为终点，记下此时的体积为V2,根据V1和V2判断组成。若V1> V2,则试样由NaOH----Na2CO3组成。
化学答案 第24篇
一、选择题
1、每摩尔物质含有()。
×1023个分子
×1023个原子
阿伏加德罗常数个原子
阿伏加德罗常数个该物质的粒子
2、下列说正确的是()。
物质的量就是1摩尔物质的质量
水中含有2mol氢和1mol氧
气态水比1mol液态水所含的分子数多
与2molH2O中原子数相等
3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()。
氮气所含原子数为NA
水中所含电子数为10NA
与32gO3所含原子数分别为2NA和3NA
与所含氧原子数目均为
4、下列说法正确的是()。
×1023个碳原子的质量为1g
钠原子的摩尔质量为23g
的摩尔质量等于×1023个HCl分子的质量
的摩尔质量为78g/mol
5、在中，含有的氧离子数约为()。
个个×1023个×1023个
6、在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是()。
：：：：3
7、下列叙述正确的是()。
氢氧化钠的摩尔质量是40g
的质量是40g/mol
和1gN2所含分子数相等
等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多
8、下列物质中，含有氯离子的是()。
9、下列表述或叙述中，正确的是()。
氢氢分子
10、已知amolH2和bmolH2O中所含的原子个数相等，则a：b的值为()。
：：：任意比
11、一定量的氧气中含有1mol电子，这些氧气的物质的量为()。
12、已知某气体中含有×1022个分子，此气体的摩尔质量是()。
13、质量比为1:2的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量之比为()。
：：：：4
14、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()。
①它们所含的分子数目之比为1∶1;②它们所含的O原子数目之比为1∶2;③它们所含的原子总数目之比为2∶3;④它们所含的C原子数目之比为1∶1;⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
①②③④②和③④和⑤①②③④⑤
15、把和分别投入到过量的m1-和m2g盐酸中,分别得到溶液a和b。若m1=m2，则a与b的质量关系是()。
>
16、足量的镁、锌、铁与含等物质的量HCl的稀盐酸反应，下列图象正确的是()。
铜的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是()。
铜所含原子的数目为dNA
一个铜原子所占有的体积为(M/d)NAcm3
一个铜原子的质量为M/NAg
铜所含有的原子数为dNA/M
已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH。在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成及若干摩尔H。则物质Q的摩尔质量应是()。
在反应3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O中，当有mgCl2被氧化时，被还原的氯气是()。
二、填空题
摩尔是表示的单位，每摩尔物质均含有个粒子。12g12C中含有的碳原子数约为个，1molH2O分子约含有个电子，9gH2O含有mol电子。
磷酸(H3PO4)中有molH3PO4分子，含有mol原子，与g氢氧化钠恰好完全反应生成正盐。
等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应时，产生的二氧化碳的物质的量之比是。等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时，消耗的HCl的物质的量之比是，产生的二氧化碳的质量比是。
的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N2O的摩尔质量为(用a、b表示)。
三、计算题
已知一个氧原子的质量为×10-26kg，则多少克氧气的物质的量为1mol?(要求根据氧原子的质量进行推算)
与171gAl2(SO4)3中所含的SO42-数目相同的Na2SO4的质量是多少?将171gAl2(SO4)3和142gNa2SO4混合，其混合物的平均摩尔质量是多少?
有CO与CO2的混合气体共，其密度为，已知混合气体共有×1023个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少?CO与CO2的分子个数比是多少?
在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3+与Mg2+的物质的量之比为2∶3，则在含有2molSO的混合物中，MgSO4的质量是多少克?
化学答案 第25篇
1-5：BCCDB6-10：CCCCD11-17BCCBCDB
+、Mg2+、SO42-均一定存在
、NaOH、Mg2+2OH+Mg(OH)2↓
、AlBr32Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
(12分)(1)Ni2++H2PO2-+1H2O→Ni+1H2PO3-+2H+(2分)
(2)H2PO2-(1分)，Ni(1分)
(3)2mol(2分)
(4)3(2分)
(5)①Na2O2+2Na=2Na2O;②2KNO3+10K=6K2O+N2?(各2分)
(12分)(l)分液漏斗(1分);B(1分)
(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同(2分);M(1分);过滤(1分)
(3)Cl2+2OH-=ClO-+Cl一+H2O(2分)
(4)
红(1分)
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质(1分)
黄绿(1分)继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色(1分)
①CH2==CH2+H2OCH3—CH2—OH(2分)
加成反应(1分)
②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2分)
酯化反应(或取代反应)(1分)
(12分)(1)NH4HCO3(2分)?
(2)4NH3+5O24NO+6H2O(2分)
Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O(2分)
(3)×1022或(2分)
(4)取少许溶液A于试管，加入NaOH溶液,微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明有NH4+?。(2分)
(4)Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO42-(2分)
⑴①⑵①②⑤NO+NO2+NaOH==NaNO2+H2O是%
⑶①⑷3NO==N2O十NO2由于2NO2N2O4，即生成的NO2又双聚成N2O4，导致气体分子数减少，使其压强略小于×107Pa的
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