初三复习提纲第1、改革开放以来我国的国际形象：和平、合作、负责任。2、为什么我国仍处于社会主义初级阶段?(1)现阶段我国社会生产力水平还比较低。(2)科学技术水平、民族文化素质还不够高。(3)社会下面是小编为大家整理的初三复习提纲热门16篇,供大家参考。
初三复习提纲 第1篇
1、改革开放以来我国的国际形象：和平、合作、负责任。
2、为什么我国仍处于社会主义初级阶段?
(1)现阶段我国社会生产力水平还比较低。(2)科学技术水平、民族文化素质还不够高。(3)社会主义具体制度还不完善。所以，我国仍处于社会主义初级阶段。
3、初级阶段就是不发达阶段。(经济、政治、文化生活的各个方面)
4、社会主义初级阶段的时间：从上个世纪五十年代中期算起，至少需要一百年。
5、现阶段，我国社会的主要矛盾：人民日益增长的物质文化需要同落后的社会生产之间的矛盾。
6、面对主要矛盾，国家的根本任务是：沿着中国特色的社会主义道路，集中力量进行社会主义现代化建设。
7、改革开放以来我国取得的巨大成就(举例)：北京成功举办奥运会、嫦娥二号成功飞天、香港澳门回归祖国等。
8、改革开放以来，我们取得一切成绩和进步的根本原因是：开辟了中国特色社会主义道路，形成了中国特色的社会主义理论体系
9、改革开放以来，我们取得一切成绩和进步的原因有哪些?(1)开辟了中国特色社会主义道路，形成了中国特色的社会主义理论体系。(2)坚持党在社会主义初级阶段的基本路线不动摇。(3)坚持改革开放。(4)实施科教兴国战略和人才强国战略。(5)实施可持续发展战略。(6)坚持社会主义初级阶段的基本经济制度。(7)坚持尊重劳动、尊重知识、尊重人才、尊重创造的方针，调动一切积极因素。
10、始终坚持中国特色社会主义道路和中国特色社会主义理论体系，就是要始终高举中国特色社会主义伟大旗帜。
11、我国制定基本路线的依据：我国正处于并将长期处于社会主义初级阶段这一基本国情。
12、基本路线的核心内容：以经济建设为中心，坚持四项基本原则，坚持改革开放，即“一个中心、两个基本点”。
13、以经济建设为中心的含义：在整个社会主义初级阶段，各项工作都必须服从和服务于经济建设，就是要把集中力量发展生产力摆在首要位置。
14、为什么要以经济建设为中心?(重要性)
以经济建设为中心是兴国之要，是我们党、我们国家兴旺发达和长治久安的根本要求。
15、四项基本原则
16、为什么要坚持四项基本原则(重要性)
四项基本原则是立国之本，是我们党、我们国家生存发展的政治基石。
17、为什么要坚持改革开放?(重要性)
改革开放是强国之路，是我们党、我们国家发展进步的活力源泉。
18、发展中国特色社会主义伟大实践的经验，集中到一点：就是要毫不动摇地坚持党在社会主义初级阶段的基本路线。
19、怎样坚持基本路线不动摇?
(1)把以经济建设为中心同四项基本原则、改革开放这两个基本点统一起来。(2)在实际工作中牢牢把握“抓住机遇、深化改革、扩大开放、促进发展、保持稳定”的大局。(3)正确处理好改革、发展、稳定三者的关系。改革是动力，发展史硬道理，稳定压倒一切。
20、基本路线的重要性：是党和国家的生命线，是实现科学发展的政治保证。
21、民族区域自治制度，是我国的一项基本政治制度，是社会主义民主政治的重要内容。
22、处理民族关系的原则：民族平等、团结、共同繁荣。
23、怎样维护民族团结?
尊重各民族的宗教信仰，尊重各民族的风俗习惯，尊重各民族的语言文字。
24、完成祖国统一大业的方针：和平统一、一国两制
25、两岸关系和平发展的政治基础：坚持一个中国原则
26、用事实说明，一国两制的方针是正确的，具有强大的生命力?
香港和澳门回归祖国以来，保持了繁荣、稳定和发展，事实证明，“一国两制”方针是完全正确的，具有强大的生命力。
初三复习提纲 第2篇
掌握化学用语
认真运用化学工具是学好化学学科最起码的条件。在初中阶段，同学们要特别掌握的化学用语有：部分元素名称、元素符号和分类。准确掌握物质的名称、俗称及化学式，化学式是该物质最小微粒(一般指分子)中元素种类和原子个数的组合式。
书写要准确，学会命名，熟悉俗称，为了准确掌握化学式的书写，同学们在学习“化合价”时，要在理解的基础上，熟练掌握“化合价”的运用，确保化学式书写准确。
准确书写化学方程式
化学方程式是运用化学式来表达化学反应的正确结果，是以化学反应事实和质量守恒定律为依据，指导化学工业生产。
书写化学方程式，根据化学方程式进行有关的计算是同学们学习化学的重点和难点。同学要注意这部分的学习、理解和记忆。
联系实际
以课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。为此，同学们必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等，既重视主要内容，也不忽视小字部分、一些图表、资料及选学内容。中学化学内容与生活、生产联系紧密。这就要求我们在学习化学的同时，应尽量联系生产、生活实际，从身边的生活中发现化学，体味化学。
抓住易错点
平时做题时不要整套整套的做，有些自己会的、能保证不出错的题就不用再做了。做题时为了查找不足，如果一套试卷很容易，对自己的提升也没有多大帮助。
做题时，把自己不会的题目同类型的放在一起。先做对、弄懂一个，然后再用其他题目来检验自己。切记奥再相同的题型上犯同样的错误，那样就形成一个恶性循环了，我们做题就是为了查找问题，解决问题。发现了问题要及时解决。
初三复习提纲 第3篇
第一课：人类的形成
1、人类的出现：猿类——正在形成的人——完全形成的人——人(猿————人)。
现代人类可能是从非洲南方古猿中的一支发展而来，南方古猿属于“正在形成中的人”。
人类在距今约三四百万年前形成。
2、人类的进化：完全形成的人分为四个阶段
早期猿人——坦桑尼亚奥都威峡谷“能人”;晚期猿人——印尼爪哇人、中国元谋人和北京人
早期智人——德国尼安德特人、中国丁村人;晚期智人——法国克罗马农人、中国山顶洞人
3、人种及分布：
白色人种——欧洲、北美洲、澳洲 ;黄色人种——亚洲 ;
黑色人种——非洲、南美洲
4、氏族社会：
最初是母系氏族社会，随着生产的发展进入父系氏族社会。
母系氏族社会：群婚，子女“只知其母，不知其父”，财产公有，以采集和鱼猎为生。家务劳动为主，妇女在社会中站主导地位。
父系氏族社会：婚姻相对固定，子女“既知其母，又知其父”，男子从事犁耕业和畜牧业占主导，出现商品交换和私有制，部族和首领是男人。
5、原始人群居生活的原因：生产力低下，生产工具原始，物质相当匮乏，只有依靠集体才能生存。
6、比较：父系氏族社会代替母系氏族社会的原因及后果。
相同点：⑴ 都以血缘关系为纽带;⑵ 都实行财产、分配公有制。
不同点：⑴母系氏族社会妇女在社会中站主导地位;父系氏族社会男子在社会中占主导地位。⑵母系氏族社会子女“只知其母，不知其父”;父系氏族社会子女“既知其母，又知其父”。⑶父系氏族社会后期，生产力进一步提高，出现了私有制和奴隶制，原始社会解体。
第二课：大河流域——人类文明的摇篮
1、 四大文明古国
古埃及(前约3500年)——尼罗河流域——金字塔、狮身人面像——权力与尊严的象征
古巴比伦(前约3500年)——两河流域(“新月沃地”)——汉谟拉比法典、空中花园
古印度(前约2500年)——印度河、恒河——种姓制度(婆罗门、刹帝利、吠舍、首陀罗)
古中国(前约年)——黄河、长江流域——分封制
2、 古文明与大河的关系(大河文明的自然条件)：气候湿润，地势平坦，日光充足，适合人生存;大河定期泛滥——提供水源和肥土，利于农业生产。
3、汉谟拉比法典：是世界上现存的古代的第一部比较完备的成文法典。
4、种姓制度：在雅利安人侵入印度的过程中形成。社会分为婆罗门、刹帝利、吠舍、首陀罗四个等级。下一等级不得从事上一等级的职业，不同的等级不得通婚。
影响：激化了当时的社会矛盾，对后来印度社会的发展带来不良的影响。
初三复习提纲 第4篇
中考目标要求：
知道三大主要人种的名称;了解人类形成的大致时间和地点。
课文内容提要：
1、人类的出现：现代人类可能是从非洲南方古猿的一支发展而来的，人类在距今约三四百万年前形成;形成标志：制造工具。
2、三大人种的形成：
⑴根据人的体貌特征，世界上的人类分为三大主要人种。即：黄种、白种、黑种人。
⑵三大人种形成时间：晚期智人出现的同时。
⑶人种差异形成原因：不同的自然地理环境等众多因素长期作用结果。
初三复习提纲 第5篇
一、了解对生命活动具有重要意义的有机物
如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等。
(1)糖类、油脂、蛋白质、维生素的生理功能分别是什么?哪些食物富含糖类或油脂或蛋白质或纤维素?
(2)氨基酸在体内的作用是什么? (3)淀粉的代谢过程。
二、知道某些物质CO、甲醛、黄曲霉毒素有损人体健康
认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。
(1)CO如何使人中毒?
(2)甲醛使人中毒的原因是什么?
(3)黄曲霉毒素使人中毒原因是什么?
三、了解某些元素如：Ca、 Fe、 Zn、 I 、F等对人体健康的作用
人体缺乏Ca、 Fe、 Zn元素对人体分别有什么影响?
四、初步认识在化学科学的发展在帮助人们战胜疾病与营养保健方面的重大贡献
五、能从组成上区分有机物和无机物。
列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。
六、了解常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用
了解合成材料对人和环境的影响;
认识新材料的开发与社会发展的密切关系。
七、用简单的实验区分棉线维、羊毛纤维和合成织成的不料?
八、用简单的实验区分热固性和热塑性塑料?
用简单的实验区分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料?
初三复习提纲 第6篇
离子的检验
Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入银溶液，如果生成不溶于的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-
(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或银溶液，如果产生能溶于的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注：
1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
酸、碱、盐的特性
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜)。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体)
8、氨水()———属于碱的溶液
酸与碱的通性
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
(4)酸能与碱反应生成盐和水
(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2、碱的通性
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
(3)碱能与酸反应生成盐和水
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
盐的性质
(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
初三复习提纲 第7篇
一、原子的构成
原子的结构：
相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量.
原子结构示意图各部分的意义：①决定元素种类的是质子数(核电荷数);
②决定元素化学性质的主要是最外层电子数;
二、元素
元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称.
表示的意义：
(1)(宏观)表示某种元素;(2)(微观)表示该元素的一个原子.
注意：有些元素符号还可以表示一种单质.如Fe、S、
一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同
地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金属元素是
根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：
(1)金属元素：最外层电子数小于(填大于、小于或等于)4,在反应中容易失去电子,形成阳离子;
(2)非金属元素：最外层电子数大于或等于4,在反应中容易得到电子,形成阴离子;
(3)稀有气体元素：最外层电子数为8(He为2),在反应中不易得失电子,性质稳定.
三.元素周期表规律：
横行(周期)：电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数相同,
最外层电子数逐渐增加;
纵行(族)：同一族中最外层电子数相等,元素的化学性质相似.
注：原子序数=核电荷数(质子数)
四.离子：
带电的原子或原子团.
表示方法及意义：如Fe3表示铁离子;2SO42-表示2个硫酸根离子
原子和离子：
(1)带电的原子或原子团
(2)同种元素的原子和离子
①核电荷数相等;②电子数及最外层电子数不相同(填相同或不相同)
原子和离子的区别和联系：
粒子的种类原子离子
阳离子阴离子
区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数
粒子电性不带电性显正电显负电
符号氧原子O钙离子Ca2氧离子O2-
五、化合价
单质化合价为零,化合物中化合价代数和为零.
化合价的实质：元素的最外层电子数n<4,元素一般显n价;元素的原子最外层电子数n>4,元素一般显—(8-n)价.如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显3
价,表示为Al;氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为-2价,表示为
六、化学式
意义：(以H2O为例)
(1)宏观：①表示一种物质(表示水)
②表示物质是由什么元素组成(表示水是由氢元素和氧元素组成)
(2)微观：①表示一种分子(表示水分子)
②表示分子的结构(表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成)
写出下列物质的化学式
氯气N2;氦气He;白磷P;水银Hg;生铁、钢的主要成分Fe;
干冰CO2;冰H2O;过氧化氢(双氧水)H2O2;氧化铜CuO;
铁锈的主要成分Fe2O3;氯化氢HCl;氯化亚铁FeCl2;氯化铝AlCl3;
氢氧化钠NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸铁Fe2(SO4)3;硫酸镁MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸钾KNO3;
硝酸银AgNO3;硝酸铜Cu(NO3)2;天然气主要成分—甲烷CH4;
乙醇(酒精)C2H5OH;氯酸钾KClO3;氯化钾KCl;高锰酸钾KMnO4;
锰酸钾K2MnO4;盐酸HCl;硫酸H2SO4
初三复习提纲 第8篇
一、水的组成
1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2、一正氧、二负氢
实验 现象 表达式
电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。
水 氧气+氢气(分解反应)
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
4、水的性质
(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。
二、氢气
1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2、化学性质——可燃性。
在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。
注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。(验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。)
三、分子
1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征：
(1)分子很小，质量和体积都很小
(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。(热胀冷缩)
3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：
a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味?
b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味?
c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?
d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?
e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?
四、原子
1、定义：原子是化学变化中的最小粒子
2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
3、分子与原子的比较：
原子 分子 备注
概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子。
原子一定比分子小吗?
相似性 小，轻，有间隔。
同种原子性质相同;
不同种原子性质不同; 小，轻，有间隔。同种分子性质相同;
不同种分子性质不同;
相异性 在化学反应中不能再分。
在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。
相互关系 原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属 分子是由原子构成的。
无数多个同种分子构成物质。
构成物质的粒子有几种?
五、物质的分类、组成、构成
1、物质由元素组成
2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子
3、物质的分类 单质 纯净物 化合物 混合物
六、水的净化
1、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)
2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。
3、硬水和软水
(1)区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。
(2)硬水的软化方法：煮沸或蒸馏
七、物质的分类方法
1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意：“一贴” “二低” “三靠”)
2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物
八、爱护水资源
1、人类拥有的水资源P57—P59
2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。
3、爱护水资源——节水标志
(1)节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。
(2)防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放。
初三复习提纲 第9篇
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应：
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
初三复习提纲 第10篇
化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
一、药品的取用原则
1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用
1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
三、液体药品(存放在细口瓶)的取用
1、少量液体药品的取用---用胶头滴管
吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)
2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用
A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。
B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
C、读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。
四、酒精灯的使用
1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：
1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
五、活动探究
1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P9
2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12
六、绿色化学的特点：P6
初三复习提纲 第11篇
第一单元 苏联社会主义道路的探索
1、 十月革命的时间、城市、推翻的政权、影响(对国内、对国际、对中国)、俄国国名的演变(沙俄—苏俄—苏联—俄罗斯)、改变俄国社会性质的事件(俄国1861年改革—十月革命—苏联解体)。
2、新经济政策的时间、特点、作用、苏联成立的时间、两个五年计划的起止时间、成就、新宪法通过的时间、意义、斯大林模式的特点。
第二单元 凡尔赛—华盛顿体系下的世界
3、巴黎会议召开的目的、时间、操纵国(人物)、签订协约、实质、对中国的影响、一战前后欧洲版图的变化;华盛顿会议与巴黎和会的关系、华盛顿会议召开的时间、加剧哪两个国家的矛盾、针对中国签订的协约、《九国公约》的影响(为美国在中国的扩展提供了便利)、巴黎和会和华盛顿会议的影响、一战后的体系、评价、两次会议的相同点、两次会议的启示(弱国无外交)
4、1929—1933经济危机开始国家、特点、影响(失业人口增多、人们生活流离失所、引发政治危机)、罗斯福新政的时间、根本目的、直接目的、特点、中心措施、为减少失业率的措施、作用。
5、欧洲和亚洲策源地形成的标志、时间、轴心国集团形成的影响(威胁世界和平)、受1929—1933经济危机影响建立法西斯政权的国家是(德国和日本)、德国和日本法西斯犯下的暴行。
第三单元 第二次世界大战
6、慕尼黑阴谋的时间、参与国、影响、损害哪国利益、绥靖政策代表人物(英国张伯伦)、推行国家(英法)、表现(慕尼黑会议)、影响、二战的爆发、二战扩大(苏德战争爆发)、二战进一步扩大(太平洋战争爆发)三个史事(时间和事件)、莫斯科保卫战的影响。
7、国际反法西斯联盟成立的背景(课本)、时间(1942年)、成立的标志、作用;尔塔会议召开的目的、时间、参与国、内容;斯大林格勒战役、诺曼底底登陆(美英联军)、攻克柏林三大战役的时间和作用;欧洲战争与二战结束的时间及标志;促进日本投降的三件事;二战的性质、二战胜利的主要原因、启示(读)、二战中体现合作的事件(政治：国际反法西斯联盟的成立、雅尔塔会议;军事：诺曼底登陆、苏联出兵中国东北)、二战中的三个转折点(苏德战场—斯大林格勒战役、北非战场—阿拉曼战役、太平洋战场—中途岛海战)。南京大屠杀的时间1937年12月13日，公祭日12月13日;中国人民抗日战争胜利纪念日(9月3日)。
第四单元 战后主要资本主义国家的发展变化
8、美国20世纪90年代进入什么时代?特点;二战后美国经济发展的特点(50/60年代繁荣、70年代危机、80年代调整、90年代持续繁荣，进入新经济时代)
9、欧共体(欧盟)成立的目的(原因)、欧盟成立的时间、货币、性质、地位、作用(3点)、欧洲发展轨迹(由战争到联合)、启示(加强国际合作、合作共赢);20世纪70年代日本成为仅次于美国的第二大资本主义经济强国、战后日本经济发展的特点(高速发展)、战后美国、日本、西欧经济发展的共同原因、启示。
第五单元 社会主义国家的改革与演变
10、苏联解体的时间、根本原因、直接原因、实质。
11、东欧剧变的实质、根本原因、结果(南斯拉夫一分为五等)、时间、对中国的启示。
第六单元 亚非拉国家的独立和振兴12、印度独立的时间、国家性质(资本主义)、人物、印巴冲突的根源(领土归属问题：克什米尔归属)、取得显著成就领域(课本);非洲独立年的时间、原因;纳米比亚独立的时间、标志;埃及革命的代表人物;古巴革命的领导人物、独立后是社会主义国家、巴拿马人民从美国手中收回运河主权是1999年。
13、中东问题的关键、以色列建国的时间;中东错综复杂的原因、为中东和平作出贡献的的人物、如何解决国际冲突(战争)。
第七单元 战后世界格局的演变
14、冷战的含义、目的、提出国、开始标志、拉开序幕、三大表现;两极格局形成和结束的标志;美苏争霸的双方人物、美苏争霸的表现(古巴导弹危机等)
15、20世纪以来世界格局的三次演变(白皮书)、决定性因素(经济实力)、一超多强分别指什么、多强的作用;影响世界和平的因素、科索沃战争的影响、面对政治格局多极化趋势中国应对措施。
16、经济全球化的动力(第三次科技革命)、表现(读一读)、重要表现、影响(评价);中国面对经济全球化的应对措施、中国的表现(20XX年加入WTO/20XX年举办上海APEC会议)。
第八单元 现代科学技术和文化
17、第三次科技革命的时间、开始标志、核心、理论基础、起始国家、时代特征、能源、发明(电子计算机、手机、磁悬浮列车)、启示、三大特点、影响、与经济全球化的联系(第三次科技革命推动现代交通工具和通讯工具特别是信息技术的发展，为经济全球化奠定基础)。
18、一战以来国际关系出现怎样的发展趋势?(由对抗走向合作)
19、当今时代发展的总体特征?(和平发展是主流，但霸权主义、强权政治依然存在)
初三复习提纲 第12篇
双原子分子单质化学式：
O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式：臭氧O3等
(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4
(锰酸钾)、MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。②根据元素化合价写化学式的步骤：
按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈碱性。
(2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，
溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属
出来
(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
11、化学符号的意义及书写:(1)化学符号的意义:
元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。化学式：本知识点的第5点第(1)小点离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写
原子的表示方法:用元素符号表示分子的表示方法：用化学式表示离子的表示方法：用离子符号表示化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气(O2)氢气(H2)二氧化碳(CO2)
药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)[固+液]
反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2====2H2O+O2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固(+固)]或[固+液]
锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液]
石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置P36图2-17(如14的A)或图6-10(14的B或C)图6-10(如14的B或C)图6-10(如14的B或C)
检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气点燃木条，伸入瓶
内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法1、排水法(不易溶于水)
2、瓶口向上排空气法(密度比空气大)3、排水法(难溶于水)
4、瓶口向下排空气法(密度比空气小)
5、瓶口向上排空气法(密度比空气大)(不能用排水法收集)
验满(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满<1>用拇
指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声，氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满
放置正放倒放正放
注意事项
①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度(空气中，氢气的体积达到总体积的4%—%点燃会爆炸。)①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;③不能用排水法收集
初三复习提纲 第13篇
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
叫做溶液
(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色，
如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂
液体溶于液体，
3、饱和溶液、不饱和溶液 无水，量多的为溶剂
(1)概念：
(2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
(5)溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
(2)溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
(4)溶解度曲线
例：
(1)t3℃时A的溶解度为 80g
(2)P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同
(3)N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
(6)从A溶解度是 80g 。
(7)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃
会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A
(8)除去A中的泥沙用 过滤 法;分离A与B(含量少)的混合物，用 结晶 法
2、气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素：
①气体的性质 ②温度(温度越高，气体溶解度越小)
③压强(压强越大，气体溶解度越大)
3、混合物的分离
(1)过滤法：分离可溶物 难溶物
(2)结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)
降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)
三、溶质的质量分数
1、公式：
溶质质量分数= × 100%
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%= × 100%(C < S)
3、配制一定溶质质量分数的溶液
(1)用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
初三复习提纲 第14篇
要重视基础知识
想要学好化学就必须熟练掌握的基础知识,掌握了它们,才能为以后学习元素化合物及酸碱盐知识打下良好的基础.
要讲究方法记忆
不要孤立地去记忆新学的知识,而应将新旧知识有机地联系起来记忆.如学习氧化还原反应,要联系前面所学化合价的知识来记忆,这样既巩固了旧知识,又加深了对新知识的理解.
要重视实验
做好实验是学好化学的基础.不仅课堂做,课后还要多做,可以用vcm仿真实验,一种专门做实验的软件.每次实验牢记实验装置的要点,按照操作步骤,细致认真地操作.其次要学会观察实验,留心观察反应物的状态、生成物的颜色状态、反应的条件、反应过程中出现的现象……才能作出正确的结论.
要注重小结定期复习
“化学易学,易懂,易忘”,很多初学化学的同学都有此体会.要想牢固掌握所学的知识,每学完一章或一个单元后要及时小结,系统复习.最好趁热打铁.也就是说,当天的功课当天复习,这样遗忘的程度小,学习效果好.对于前面学过的知识,也要不时抽空浏览一遍,“学而时习之”,这样才能使知识掌握得牢固.
初三复习提纲 第15篇
基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占%,二氧化碳占%,其它
气体与杂质占%
2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、
CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。【氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1】
【单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0】
5、化学式和化合价：
(1)化学式的意义：
①宏观意义：表示一种物质;表示该物质的元素组成;
②微观意义：表示该物质的一个分子;表示该物质的分子构成;
③量的意义：表示物质的一个分子中各原子个数比;表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等;固态非金属。如：碳C硫S磷P等
稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2，
初三复习提纲 第16篇
1垂径定理：垂直于弦的直径平分这条弦，并且平分弦所对的2条弧。
逆定理：平分弦不是直径的直径垂直于弦，并且平分弦所对的2条弧。
2有关圆周角和圆心角的性质和定理
①在同圆或等圆中，如果两个圆心角，两个圆周角，两组弧，两条弦，两条弦心距中有一组量相等，那么他们所对应的其余各组量都分别相等。
②一条弧所对的圆周角等于它所对的圆心角的一半。
直径所对的圆周角是直角。90度的圆周角所对的弦是直径。
圆心角计算公式：θ=L/2πr×360°=180°L/πr=L/r弧度
即圆心角的度数等于它所对的弧的度数;圆周角的度数等于它所对的弧的度数的一半。
③如果一条弧的长是另一条弧的2倍，那么其所对的圆周角和圆心角是另一条弧的2倍。
3有关外接圆和内切圆的性质和定理
①一个三角形有唯一确定的外接圆和内?a href=// target=_blank>性病M饨釉苍残氖侨?切胃鞅叽怪逼椒窒叩慕坏悖?饺?切稳?龆サ憔嗬胂嗟?
②内切圆的圆心是三角形各内角平分线的交点，到三角形三边距离相等。
③R=2S△÷LR：内切圆半径，S：三角形面积，L：三角形周长
④两相切圆的连心线过切点连心线：两个圆心相连的直线
⑤圆O中的弦PQ的中点M，过点M任作两弦AB，CD，弦AD与BC分别交PQ于X，Y，则M为XY之中点。
4如果两圆相交，那么连接两圆圆心的线段直线也可垂直平分公共弦。
5弦切角的度数等于它所夹的弧的度数的一半。
6圆内角的度数等于这个角所对的弧的度数之和的一半。
7圆外角的度数等于这个角所截两段弧的度数之差的一半。
8周长相等，圆面积比长方形、正方形、三角形的面积大。
圆的知识要领不仅常考公式，又是也会直接出一些关于定理的试题。
推荐访问:提纲 复习 热门 初三复习提纲热门16篇 初三复习提纲(热门16篇) 初三提纲怎么写